济南市高考化学一模考试试卷B卷

1、济南市高考化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上长春期末) 下列物质不属于合金的是（ ） A . 黄铜B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分） (2016高二下河南月考) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体3. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数和中子数均为6的碳原子： B . 硫离子的结构示意图： C .

2、 氢氧化钠的电子式： D . 2-丙醇的结构简式： 4. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式是： B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C . NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性5. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石

3、英在玻璃熔炉中高温熔融制得的6. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图： 1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（ ）已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 A . 5mol，10molB . 6mol，2molC . 8mol，4molD . 8mol，2mol7. （2分） (20

4、18西城模拟) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化8. （2分） (2016高二上长安期末) “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，

5、将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A . 1，1，3，3四甲基丁烷B . 2，2，4三甲基丁烷C . 2，4，4三甲基戊烷D . 2，2，4三甲基戊烷9. （2分） 下列过程属于人工固氮的是（ ）A . 分离液态空气制氮气B . 闪电时N2 转化为NOC . 合成氨D . 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH310. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D .

6、 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量11. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（ ） A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应D . 废旧电池不能随意丢弃，应回收12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+ ， 若向其中通入足量的Cl2 ， 溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B .

7、SO32C . ClD . Na+13. （2分） (2015高二上重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ， 其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：2，3，8，10下列组合正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017江西模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SiO2熔点高，可用作光导纤维B . Li还原性强且质轻，常用作负极材料C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D . SO2能杀菌，可用于漂白纸浆15. （2分） (2016高二下枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaC

8、lO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO4216. （2分） (2018高一上湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2

9、+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-17. （2分） 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 饱和食盐水 A和食盐饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱则下列叙述错误的是（ ）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶18. （2分） (2018高二上南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子

10、数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA19. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+20. （2分） 今有浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则

11、加入盐酸中的铁粉的质量为（ ）A . 5.6gB . 8.4gC . 11.2gD . 16.8g二、 综合题 (共3题；共15分)21. （5分） (2018高二上钦州港开学考) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子

12、反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_； B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。 （7） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 22

13、. （5分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。 （1） 根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。 （2） 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（3） 如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol

14、的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)_。 23. （5分） (2016衡阳模拟) 福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下： 回答下列问题：（1） F中的含氧官能团有_（填名称）；反应的反应类型为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为_；D的结构简式为_ （4） B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种 a能发生银镜反应b能与NaOH溶液发生反应c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是_（填结构简式）

15、（5） 参照G的合成路线，设计一种以 为起始原料制备 的合成路线：_ 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即

16、成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在

17、干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：