海口市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、海口市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍下列关于礼物材料的说法正确的是（ ） A . 纯棉T恤是复合材料制品B . 不锈钢领带别针是有机材料制品C . 玻璃水杯是无机材料制品D . 碳纤维增强网球拍是无机材料制品2. （2分） (2016高二上广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（ ） A . 回收电池中的石墨电极B

2、. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源C . 充分利用电池外壳的金属D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品3. （2分） (2017高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某

3、溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D . 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现5. （2分） (2016高三上青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C . 实验室可用装置收集H2、NH3D . 利用装置制硫酸和氢氧化钠，

4、其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6. （2分） (2019高一下长春月考) 关于碱金属单质的性质叙述不正确的是（ ） A . 都能够在空气中燃烧B . 都能够与水剧烈反应C . 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D . 都可以保存在煤油中7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH38. （2分） (2017合肥模拟) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ） 选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HN

5、O3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO310. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正

6、确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出11. （2分） 下列说法中正确的（ ） A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 次氯酸能杀死病菌，所

7、以氯气可用于自来水的消毒12. （2分） (2015高一上简阳月考) 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（ ） A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁13. （2分） 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ） 酸 纯净物 氧化物 含氧酸 化合物混合物 一元酸A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量Na

8、HCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+15. （2分） (2016高一下淮安期中) 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA16. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是

9、因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原17. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O4Na+4OH+O2B . Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH+SiO2SiO32+H2O18. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列实验设计可行的是（ ） A . 将O2和H2的混合气体通

10、过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物19. （2分） 下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶20. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B . 将等物质的量的Na2O和Na2

11、O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C . 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+二、 解答题 (共5题；共36分)21. （5分） 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用（1） 氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为_（2） 二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为_（3） 氧化钙与水反应生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为_（4） 过氧乙酸（CH3CO

12、OOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为_；所以过氧乙酸溶液应_保存22. （9分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_（2） 实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_（3） 装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）_（4） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_（5） 如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是

13、”或“否”），请说明你的理由_（6） 工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是_23. （6分） (2017高一上徐州期末) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1： （1） 向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （2） 操作II所包含的实验操作的名称依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 （3） 若开始时称

14、取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为_ （4） 取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重其热分解的曲线如图2所示 已知：失重%= 100%失重第一阶段反应的化学方程式为_失重第三阶段残留固体的化学式为_24. （6分） (2018高一下长安期末) 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） C的电子式：_；F的化学式：_； （2） 写出下列变化的离子方程式或化学方程式： GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3） 实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。 25. （10分） (2017高一上乐清期中) 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列问题： （1） 求生成的NaOH的物质的量； （2） 求生成的H2的体积（标准状况） 第 12