杭州市语文高三上学期开学化学试卷（II）卷

1、杭州市语文高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2. （2分） (2016高一下扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2Fe

2、O4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O3. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+4. （2分） 针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的

3、是（ ）A . 完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB . 针铁矿的化学式是FeO（OH）C . 针铁矿中铁元素为+3价D . 44.5g针铁矿约含有6.021023个O原子5. （2分） 漂白粉在空气中容易变质的原因是（ ） A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用6. （2分） 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作

4、用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析正确的是（ ） A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2）+c（OH）7. （2分） 已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（ ）A . 各能层含有电子数为2n2B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为

5、nlD . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、78. （2分） 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A . 1：3：1B . 2：3：1C . 2：2：1D . 1：3：39. （2分） 为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜。正确的顺序是（ ）。 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 25、101kPa下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）

6、H2=511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD . 和产物中的阴阳离子个数比均为1：111. （2分） 下列物质误食后不会引起中毒的是（ ） A . 味精B . NaNO2C . CH3OHD . 白磷12. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：HClO4H2S

7、O4H3PO4D . 非金属性：FClBr13. （3分） (2016高三上山西开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色14. （3分） (2016高二上扬州期中) （多选）某有机物M的结构简式为 ，下列有关M的说法正确的是（ ） A . 该分子中存在一个手

8、性碳原子B . M的分子式为C9H10O3C . 1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2D . 1 mol M完全燃烧消耗10 mol O215. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W二、 分析题 (共2题；共1

9、1分)16. （6分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成

10、下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_17. （5分） (2016高一下达州期末) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质 某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的

11、组成（1） 首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是_，证明不含铝的实验现象为_ （2） 经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程： 在上述流程中，操作所用到的玻璃仪器有_通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠_（填“是”或“否”），理由是_（用离子方程式和必要的文字进行说明）三、 计算题 (共2题；共14分)18. （9分） (2018高二上云南期中) 下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过

12、测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。 （1） A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是1，B装置中浓硫酸的作用是2；C中CuO的作用是3。 （2） D装置中无水氯化钙的作用是1；E装置中碱石灰的作用是2。 （3） 若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为1。 （4） 若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为1； 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为2 。环状化合物只有一种类型的氢原子

13、（5） 某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是1。 19. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该