海口市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ） A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L2. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ） A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸3. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A

2、 . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ClNO3+AgCl4. （2分） (2016高一上莆田期中) 在273K、1.01105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合该混合气体的体积是（ ） A . 3.36LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L5. （2分） (2019高一上上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的

3、 和COB . 同温度、同压强、同体积的 和 C . 同体积、同密度的 和 D . 同质量、同体积的 和 6. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上襄

4、城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果8. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NaHSO4H+Na+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . NaHCO3H+Na+CO329. （2分） (201

5、9高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数10. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D .

6、40mL 0.25molL1的氯化钠溶液11. （2分） (2018高一上上饶期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、H+、SO42-、OH-B . Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D . H+、Na+、HCO3-、Cl-12. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4

7、分子含有的原子数目为 NA13. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+F

8、e（OH）214. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子15. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶

9、液C . 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液16. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA17. （2分） (2015高一上永新月考) 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A . 不慎将浓碱溶液

10、沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的 C . 酒精着火时可用水扑灭D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸18. （2分） (2018高一上遵化期中) 下列实验基本操作中，正确的是 （ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA

11、电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA20. （2分） (2016成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ ） A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g21. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 32 g O2所含的原

12、子数目为NAB . 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC . 1 mol SO2含有的SO2分子数目为NAD . 0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol22. （2分） (2019高三上太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A . 分液时取出下层液体 B . 存放浓硝酸 C . 收集NO气体 D . 吸收尾气中的SO2 23. （2分） (2016高一上武城期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl NO S2 CO NH Mg2+ Al3+ ， 而事实上有部分

13、离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2019高三上射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1molL-1二、 填空题 (共3题；共11分)2

14、5. （1分） (2016高一上江西期中) 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_ 26. （5分） 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界中Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬写出过程中的离子方程式：_ （3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiS

15、O4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下 已知Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=1.31036；Ksp（ZnS）=1.61024向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_27. （5分） (2018高三上海口月考) 向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一

16、定量的 CO2,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。 （1） 通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为_(写化学式) （2） AB 段所发生的离子方程式：_。 （3） 滴加稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 通入二氧化碳的体积为_L(在标准状况下)。 三、 实验题 (共1题；共4分)28. （4分） (2019高一上温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如

17、图所示实验： 请回答下列问题：（1） 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，_再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （2） 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（3） 下列实验结论符合事实的是_ A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3四、 计算题 (共1题；共10分)29. （10分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1