海口市高一下学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、海口市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 对物质进行分类是化学学习中的常用方法下列物质中属于酸的是（ ） A . COB . NaOHC . HNO3D . CuSO43. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列

2、叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应4. （2分） (2015潮南模拟) 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋5. （2分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法

3、正确的是（ ）。A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能6. （2分） 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出 ， 当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少（ ）A . 131B . 53C . 25D . 787. （2分） (2019高三上白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO

4、3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应8. （2分） (2019高二上衡阳期末) 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液9. （2分） 将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ） A . 生成的乙酸乙酯中含有18OB . 生成的水分子中含有18OC . 可能生成8

5、8g乙酸乙酯D . 不可能生成90g乙酸乙酯10. （2分） (2017高一下江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A . B . C . D . 11. （2分） (2017绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl2+2H2OB . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32+2H+H2SiO3C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+12. （2分） (2016高一

6、下邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以13. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体14. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子

7、的电子层数多15. （2分） 下列类比分析结果正确的是（ ） A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀16. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B . HCl，PH

8、3 ， H2S稳定性依次减弱C . Na，Mg，Al还原性依次减弱D . S2 ， Cl ， Ca2+半径依次增大17. （2分） (2016高一下大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是

9、（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，B，C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 19. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol20. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶

10、于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH21. （2分） 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL1 ， 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则

11、下列说法正确的是（ ） A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO2二、 填空题 (共1题；共5分)22. （5分） 高纯晶体硅是信息技术的关键材料（1） 硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）a过渡元素区域b金属和非金属元素的分界线附近c含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2） 工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2

12、（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）H=_（3） 粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（4） 将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响根据下表数据，可用_方法提纯SiHCl3物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随

13、反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示下列说法正确的是_（填字母序号）a该反应的平衡常数随温度升高而增大b横坐标表示的投料比应该是c实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度三、 综合题 (共3题；共15分)23. （5分） 根据所学知识完成题目: （1） 苯酚的稀溶液与FeCl3溶液显_色 （2） 淀粉与碘溶液显_色 （3） 用乙醇制乙烯时烧瓶中放入几块沸石的目的是_ 24. （6分） (2016高二下衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g

14、）H=49.0kJ/mol（1） 将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量 ； A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2） 一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是 A . 反应停止，容器内压强不再变化B . H2的转化率达到最大C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）（3） 其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 25. （4分） (2017高一下赣州期中) 填写下列空白： （1） 某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化

15、学式为_ （2） 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_ （3） 物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为_ （4） X2含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是_mol （5） 铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_ 四、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OHHBr C2H5BrH2O已知反应物的用量为：0.30 mo

16、l NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：（1） 该实验应选择下图中的a装置还是b装置？_。（2） 反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ） A . 50 mLB . 100 mLC . 150 mLD . 250 mL（3） 冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ） A . A进B出B . B进A出C . 从A进或B进均可（4） 实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题