海口市高一下学期期中化学试卷B卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下沙市月考) 两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3 当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：m4，m+4，m+8，m2，m+6，其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列化学用语描述正确的是（ ） A . 可用于考古断代的一种核素的符号： B . 氚的原子结构模型： C . 18O2离子的结构示意图： D . 14C和14N互为同位素3. （2分） (2018高一下平遥期末) 下列有关化学用语使用正确

2、的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . N2的结构式：:NN:4. （2分） (2015高一下广州期中) 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A . 原子半径：WXZYB . 热稳定性：H2YHZC . 离子半径：W2+Y2D . 碱性：XOHW（OH）25. （2分） (2016高一下莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共

3、价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（ ）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素6. （2分） (2018江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r

4、(Y)r(Z)B . Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . Z的气态氢化物的稳定性比W的强7. （2分） (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 离子的还原性：C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC8. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO39. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙

5、述不正确的是（ ） A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同10. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸11. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓

6、度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢12. （2分） 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液13. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g)

7、N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强14. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）A . 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B . 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KM

8、nO4)= 2. 510-4 mol/L/sC . 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D . 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用15. （2分） (2016高二上莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ） A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42向c电极迁移D . K闭合一段时

9、间后，II可单独作为原电池，d电极为正极16. （2分） (2016高一下厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ） 元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、32+1+7、1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A . X,N元素的金属性：XNB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO417. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，

10、Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒18. （2分） (2016高一下广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B .

11、 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高二、 填空题 (共4题；共25分)19. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答：（1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_（3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子

12、个数比为1：1的化合物的电子式是_（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_20. （10分） (2018揭阳模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。 （2） 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“”“”或“=”）。 （4） 某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的

13、构型为_。若晶体密度为8.82gcm3，最近的Cu原子核间距为_pm（用含NA的代数式表示）。21. （2分） (2017高一下湖南期中) 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+CuCu2+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是_ 22. （5分） (2016高一下临渭期末) 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题： 若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a_b（填、或=）；电路中的电子从_经导线流向_（填a或b）；溶液中的SO42向_极移动（填a或b）；若

14、两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_三、 计算题 (共1题；共8分)23. （8分） (2017江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=11012 ， K2=11025 ， 回答下列问题： （1） 常温下水的电离平衡的常数K约为_，K、K1、K2从大到小顺序为_； （2） 在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过_、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是_; （3） K4Fe（CN）6（黄色溶液）、K3Fe（CN）6（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是_； （4） 工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是_；与SO2除Cl2相比