杭州市语文高三上学期期中化学试卷C卷

1、杭州市语文高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是（ ） A . 豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B . 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C . 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D . 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别2. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠

2、溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 3. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+4. （2分） (2016高一上南昌期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 在标准状况下，NA 个水分子所占

3、的体积约为 22.4LB . 20，1.01105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gC . 同温同压下，1mol He 与 6.021023个 N2 所占体积相等D . 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等5. （2分） (2015蒙山模拟) 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C . 用图3所示装置制取少量Cl2D . 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向6. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（ ）A .

4、实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路7. （2分） (2017高一上临川期中) 下列变化中，需要加入还原剂的是（ ） A . Cl-Cl2B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . KMnO4K2MnO48. （2分） (2016高三上万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC

5、. 224mLD . 672mL9. （2分） 下列化学工业原理对应不正确的是（ ）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2+2eCu2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OABCDA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升

6、高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大11. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的

7、沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分）

8、 Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2、Na+、Cl ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（ ）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：314. （2分） 下列物质按11反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SD . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2O

9、H- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO415. （2分） (2017高一下莆田期中) 对3NO2+H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移16. （2分） (2015高一上兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ， 试推断杂质的组成（ ） A . MgCO3和KHCO3 B . K2CO3和SiO2C . MgCO

10、3和SiO2D . 无法确定二、 非选择题 (共4题；共33分)17. （7分） (2015慈利模拟) 肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（1） 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒锥形瓶中发生反应的化学方程式是_因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度请选用所提供的试剂，设计实验方案提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1

11、盐酸、酚酞试液_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_（3） 实验三：测定馏分中肼含量称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）滴定过程中，NaH

12、CO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_18. （8分） (2018高三上佛山期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)： 检查装置气密性的方法是_，D的作用是_。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化学式)。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时

13、起到装置D和E的作用_(填代号)。（2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。 19. （8分） (2016高二上宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1） 该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有_（填写名称） （2） 试管a中加入几块碎瓷片的目的是_ （3） 试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_ （4） 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_作用是_ （

14、5） 反应结束后，振荡试管b，静置反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在_层（填写“上”或“下”）若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_ 20. （10分） (2016高二下沙市月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 （1） 将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的_性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离

15、子，其原因是_ （3） Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种结构不同的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_（填“正四面体形”或“正四边形”） （4） 胆矾CuSO45H2O可写Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意如图1： 下列有关胆矾的说法不正确的是 A . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B . 胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5） X射线金相学中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2则图中、对应物质的化学式分别为_、_设图晶胞的边长为 cm，对应金属互化物