济南市高三下学期开学化学试卷A卷

1、济南市高三下学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2018高一上成都开学考) 图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶 中燃烧的压强时间关系图（该装置气密性良好

2、，P0是集气瓶内初始气压，P 和 P分别是反应结 束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是（ ）A . 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B . 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的C . P=0.79P0 ， P=P0是因为红磷的着火点比木炭低D . 由图 3 可推出空气中氧气的含量3. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单

3、质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y4. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（ ） A . 氨水显碱性：NH3H2ONH4+OHB . Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHC . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42D . AlCl3溶液显酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+5. （2分） (2018高二上玉田期中) 某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的（ ） A . 溶液中OH由阴极区流向阳极区B . 阳极的电极反应式为2H2O4eO24HC .

4、 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为12D . Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-2HCr2O72-H2O6. （2分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响7. （2分） (20

5、16高二上株洲期中) 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ） A . pH逐渐减小B . 增大C . 水的电离程度会不断增大D . Kw不变二、 解答题 (共4题；共52分)8. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的

6、热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。（3） 利用脱氮菌可净

7、化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_9. （10分） (2018高三上重庆月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关

8、信息如下： 元素相关信息X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Y原子核外电子有7种不同的运动状态Z地壳中含量最高的元素W价电子排布式为(n1)sn(n1)pn2R基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子（1） 基态R原子的电子排布式为_。 （2） 已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。 （3） Y2分子中键和键的数目比为_。 （4） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的

9、沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_。 （5） 元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是_，其中W原子的杂化轨道类型为_。 （6） 已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。 10. （18分） (2018高二上石家庄期中) 某同学用如下图所示装置()制取溴苯和溴乙烷。 已知已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4，熔点为119，密度为1.46 gcm3。CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，CH3CH2OH C

10、H2=CH2+H2O，2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O主要实验步骤如下：检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。请填写下列空白：（1） 写出A中反应的化学方程式_，导管a的作用是_。 （2） 写出A中反应的化学方程式_，导管a的作用是_。 （3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。 （4） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。 （5） 反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(

11、只填一种)_。 （6） 反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_。 （7） 步骤中能否用大火加热，理由是_。 （8） 步骤中能否用大火加热，理由是_。 （9） 为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置()代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置()的锥形瓶中，小试管内的液体是_(填名称)，其作用是_；小试管外的液体是_(填名称)，其作用是_。 （10） 为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置()代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置()的锥形瓶中，小试管内的液体是_(填名称)，其作用是_；小试管外的液体是_(填名称)，

12、其作用是_。 11. （16分） (2019沈阳模拟) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。

13、下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（4） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

14、 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（5） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （6） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （7） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 （8） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化