海口市高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、海口市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列表述正确的是（ ） 开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ） A . 都是无色透明、均一、

2、稳定的分散系B . 分散质颗粒直径都在10-910-7m之间C . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D . FeCl3溶液具有丁达尔效应3. （2分） (2018高三上蚌埠期中) “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（ ） A . HgSB . Cu2OC . Fe2O3D . Cu4. （2分） (2017高三上静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2M

3、nO2 .Cl2 、Mn2+ .A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2 Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25

4、时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg27. （2分） (2017高三上定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分

5、反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度下列说法正确的是（ ） A . 反应后瓶内压强是反应前的 B . 装置中氢元素的总质量为0.42 gC . 生成物的分子数目为0.1 NAD . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开8. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物9. （2分） 有四种试剂：AgNO3HNO3新制Cu（

6、OH）2碘水为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q311. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱

7、和碳酸钠溶液中通入过量CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A . B . C . D . 12. （2分） 关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B . 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D . Na2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-13. （2分） (2018高三下泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

8、已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2OB . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14. （2分） (2018高三上东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧

9、化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二下静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(

10、g)HT2T3B . 正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C . 平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D . 平均摩尔质量：M(a)M(d)16. （2分） (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C . 25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

11、平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)aB(H2)二、 综合题 (共1题；共6分)17. （6分） (2017高一下湖州期中) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半请回答： （1） Z是_（填元素符号），W的原子结构示意图为_ （2） 写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号_ （3） 己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出2

12、85.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ （4） 将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示A处通入的气体为_，B处气体发生反应的电极反应式为_ 三、 填空题 (共2题；共23分)18. （15分） (2016高二下深圳期中) 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；

13、t3时刻_；t4时刻_（填选项） A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气（3） 依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是 （填选项） A . 正反应速率减小，逆反应速率增大B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . 正、逆反应速率都减小D . 正、逆反应速率都增大（5） 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线 19. （8分） (20

14、16高一上广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1） 写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：_ （2） 固体混合物A的组成为_、_ （3） 操作A的名称为_ （4） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_L （5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是_、_、过滤、干燥 四、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高二上腾冲期中) 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝 （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_ 第 13