济南市高考化学二模考试试卷B卷（测试）

1、济南市高考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ） A . 石墨与金刚石B . 水银与银C . 水晶与石灰石D . 青铜与铜2. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（ ）A . 和B . 和C . 、和D . 、和3. （2分） (2017高一上咸阳期末) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2g H2中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAC . 1L 0.1mol

2、/L NaCO3溶液中含有的钠离子数为NAD . 将1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反应，转移电子数为NA4. （2分） (2016高一下包头期中) 下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电

3、池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应7. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动C . 升高温度， 减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一下荆州期中) 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验 编号实验

4、操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液

5、中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_（填字母代号） （5） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2可通过观_，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是_定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_（6） 通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方

6、法的应用 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水

7、充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 四、 综合题 (共2题；共12分)10. （9分） (2017河南模拟) 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%回答下列问题： （1） 上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_（写化学式） （2） 高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0

8、kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）H=_kJ/mol（3） 高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）CH3COOCu（NH3）2CO（aq）H0吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有_（写出一种即可）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用

9、变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：PSAI吸附CO2时间对PSAII中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是_，“放空气体”的主要成分为_（4） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe （s）+3CO2（g）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/100011151300平衡常数4.03.73.5该反应的H_0（填“”“”或“=”）欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是_a适当降低反应体系的温度b及时移出体系中的COc加入合适的催化剂d减小容器的容

10、积e增大Fe2O3的量11. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互

11、为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_; 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1