济南市高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物D卷

1、济南市高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上临川期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaClB . AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D . FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32. （2分） 如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液

2、面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀3. （2分） (2016高一上重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量Ba

3、Cl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl4. （2分） (2016高一下龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl25. （2分） 已知下列3个反应：2FeCl3+2KI2F

4、eCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 ， KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ） A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl6. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） 苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯乙醇和30%的硫酸共热到170制乙烯用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热

5、，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和ClC . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液8. （2分） (2015高一上兴国月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH

6、）3的物质的量是（ ） A . 1mo lB . 1.33molC . 0.67molD . 09. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ） 铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN溶液可以检验Fe3+ A . B . C . D . 10. （2分） (2017高三上定州期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ） A . FeCl3B . Na2CO3C . KNO3D . FeS

7、O4二、 填空题 (共1题；共8分)11. （8分） 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_三、 综合题 (共3题；共24分)12. （8分） 我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： 已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1） “酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质

8、是_，物质X的化学式为_ （2） “酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）_、_ （3） 为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_ （4） Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因_ （5） 以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）该电池反应的化学方程式是_ （6） 预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为_ 13. （7分） (2015高二下资阳期末) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80

9、左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3请回答以下问题： （1） 第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：_KMnO4H2O2NaClO浓HNO3（2） 除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使

10、强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_Cu（OH）2氨水Cu2（OH）2CO3NaOH（3） 直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O） 14. （9分） (2016淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_为使反应充分进行，实验中采取的措施有_（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少其原因是_（3） 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题