济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷(考试)

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%2. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B . 在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C . 化学反应中，发生能量变化的

2、根本原因是化学键的断裂与形成D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3. （2分） (2017高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 25、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放

3、出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210234. （2分） (2017高二上延安期末) 沼气的主体是甲烷0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1780kJ/mol5. （2分） 根据下列热化

4、学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于（ ） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1 A . H1+H2H3B . 2H1+H2+H3C . H1+ +H3D . H1+ + 6. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行7. （2分

5、） (2016高一下枣庄月考) 下列说法正确的是（ ） A . 增加反应物的用量一定能增大反应速率B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素8. （2分） (2017高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白

6、质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物10. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（ ）A . 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol

7、H2OC . 稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O12. （2分） 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）ABCD平衡后升温，NO2含量降低02s内，v（O3）=0.2 molL1s1V正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果好B . 新制的氯水在光

8、照条件下颜色变浅C . 收集氯气用排饱和食盐水的方法D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应14. （2分） 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c molL1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL1大于c molL1C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于 D . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍1

9、5. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动16. （2分） 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓

10、度之比为1：1：217. （2分） (2016高二下襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物下列说法正确的是（ ） A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应18. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C .

11、 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化19. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q020. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，

12、要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 21. （2分） (2018高一上衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化22. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度

13、下，反应SO3（g）SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.00123. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1

14、 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ24. （2分） (2017高二上广东期中) 铁及其化合物与生产、生活关系密切已知t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ） A . 0.1B . 0.05C . 0.04D . 0.0225. （2分） (2018高二上雅安期末) 己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H

15、=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJ/molB . -45.2 kJ/molC . +69.4kJ/molD . -69.4kJ/mol二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2016高二下深圳期中) 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”） （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态（填“气”或“固”） （3） A、B、C都是气体，m+np，增大压强，平衡_移动；减小压强，平衡_移动（填“正向”

16、、“逆向”或“不”） （4） A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n_p（填“”、“”或“=”） （5） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡_移动（填“正向”或“逆向”），反应速率_（填“增大”或“减小”） （6） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 27. （3分） (2016镇海模拟) 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总

17、浓度（用A1c表示） （1） 一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式：_ （2） 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越

18、小”或“不变”）如将AlT=2.520molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：_膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当T80时，AlT显著下降的原因是_（3） 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行

19、，说明H_0（填“”“=”或“”）（4） 物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是 A . pH计B . 元素分析仪C . 分光光度计D . 原子吸收光谱仪（5） 已知Al3+4X2（ X2）1.5+，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示

20、，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线_ 三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1L1 （1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） A的转化率与B的转化率之比为_ （4） 保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为_（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”） 29. （2分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 四、 推断题 (共1题；共5分)30.