成都市语文高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、成都市语文高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D . 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确

2、的是（ ） A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2+2OH+SO42-+2H=BaSO4+2H2O3. （2分） (2016高二下南昌期中) 某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（ ） A . R为二元醇，不能发生银镜反应B . 1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mo

3、l H2C . 甲在碱性条件下也可发生水解反应D . 甲和乙均能发生银镜反应4. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列说法错误的是（ ） A . 放电时，电极b是负极B . 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC . 充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路5. （2分） (2016高三上赣州开学考) 用下列实

4、验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，p

5、H=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大二、 综合题 (共3题；共17分)8. （8分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平

6、衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别

7、是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2_9. （4分） (2017高一上荆州期中) 按要求写出反应方程式H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_向澄清石灰水中通入过量CO2（写出对应离子方程式）_向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）_（已知NaHSO4=Na+H+SO42）10. （5分）

8、(2018高一上扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1） 肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_； （3） 试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 三、 填空题 (共1题；

9、共5分)11. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2

10、：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2019高三上宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题（1） 芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为_。 （2） 反应1中浓硫酸的作用是_，反应3的反应类型为_。 （3） 反应2的化学方程式为_。 （4） C的结构简式_。 （5） E中含有的官能团的名称有醚键、_。 （6） 满足下列条件的D的同分异构体有_种 属于芳香族化合物，且为邻二取代属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰（7） 已知： ，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-