海口市高二上学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、海口市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同2. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A . pH11的氨水B . 0.01

2、 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的盐酸D . pH4的NaHSO3溶液3. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+IH2O+IO 慢；H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关反应的说法不正确的是（ ）A . 反应的速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJmol1D . （H2O2）=（H2O）=2（O2）4. （2分） 在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）A . 与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Mg2+、Cl、AlO

3、2B . 滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K、Na、NO3C . 在c（H）/c（OH）=11012的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、KD . pH=13的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO35. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是

4、2v正（NH3）=3v正（H2O）6. （2分） (2016高二上莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制

5、品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同8. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）9.

6、 （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20比在90时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸10. （2分） (2015高二上西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H

7、2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ/mol11. （2分） 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1CH3OH的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该反应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的两倍C . 达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容

8、器III中的正反应速率比容器I中的大12. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=282.57kJmol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为23， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ13. （2分） (2015高二上青海期末) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的

9、物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ） A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD14. （2分） (2016高二上淄博期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol下列说法正确的是（ ） A .

10、保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7 molD . CO的平衡转化率为80%15. （2分） (2016高一下霍邱期中) 如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色由此作出的判断正确的是（ ） A . D中不可能是浓硫酸B . D中可以是水C . 通入的氯气中含有水蒸气D . D中可以是饱和食盐水16. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合

11、成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于

12、1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低17. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列叙述错误的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)18. （

13、2分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（ ）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . T0时，该反应的平衡常数为33.3D . 该反应正反应的反应热H019. （2分） 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正

14、确的是（ ）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率20. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共37分)21. （5分） (2015高二上大

15、方期末) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1） 固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的_（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式_、_（2） 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_移动（填“向

16、正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）22. （7分） (2016高二下娄底期末) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_kJmol1（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时

17、间后达到平衡Fe2O3COFeCO21甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液在ac装置中，能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）23. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO

18、2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得

19、上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_24. （7分） (2018高三上淄博开学考) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1） 在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。 滤液A中加入漂白液的目的是：_（用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）_。A氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳离子方程式为_。（2） 由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：_、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤。 （3） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）_。 （4） 若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为_。 25. （11分） 某化学探究小组为研