海口市高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、海口市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下衡阳期中) 2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A . B . C . D

2、 . 3. （2分） 不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳4. （2分） 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表： 相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性A780.878680A，B，C互溶B740.81018108C1300.8670142欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（ ）A . 不能用蒸馏的方法进行分离B . 可以用过滤的方法进行分离C . 若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D . 该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶5. （2分） (2016高二上桓台

3、期中) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A . 0.5 molL1 MgSO4溶液B . 0.5 molL1盐酸C . 0.5 molL1的CH3COOH溶液D . 0.5 molL1 NH4Cl溶液6. （2分） (2015高二下乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+SO B . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe3+3OHC . H2CO3的电离：H2CO32H+CO D . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4Na+HSO 7. （2

4、分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH8. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA9. （2分） 下列有关离子的检验方法一定正确的是A . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3 ，

5、若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C . 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K10. （2分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原

6、产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol11. （2分） 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少12. （2分） 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . OHHCl=H2OClB

7、. Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C . FeCu2=CuFe2D . Fe2H=Fe3H213. （2分） (2015高一上回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ） A . 气体的物质的量B . 气体分子之间的平均距离C . 气体分子本身的大小D . 气体的种类A14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的

8、键能总和15. （2分） (2018高一上包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性16. （2分） (2016高二上广州期中) 已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）

9、 A . Cl2ClO3IO3B . ClO3Cl2IO3C . ClO3IO3Cl2D . Cl2IO3 ClO3 17. （2分） (2018高一上云南期中) 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A . B . C . D . 18. （2分） 硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是

10、镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 （ ）A . MgBB . MgB2C . Mg2BD . MgB619. （2分） (2016高一上歙县期中) 对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） 6.72L甲烷 3.011023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 A . 质量：B . 密度：C . 体积：D . 氢原子数：20. （2分） (2016高二上汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C的性质是（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身

11、合成二、 填空题 (共3题；共17分)21. （3分） 现有下列几种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 盐酸 氯化钠 熔融硝酸钾 硫酸钡氯气 其中，属于混合物的是_，（填序号，下同）属于电解质的是_，属于非电解质的是_22. （8分） (2018高二上中山月考) 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol。 请回答下列问题：（1） 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。 （2） 状态到状态放出的热量为_。 （3） 恒温恒容时，1molSO2和2 molO2充分反应，放出热量的数值比H

12、2_(填“大”、“小”或“相等”)。 （4） 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_。 （5） 恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有_。 a.升高温度b.充入He气c.再充入1 mol SO2(g)和1 molO2(g)d.使用催化剂（6） 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。 23. （6分

13、） (2017高二下宣城期末) 实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾KAl(SO4)212H2O和绿矾FeSO47H2O流程如下： （1） 操作I得到的滤渣主要成分是_ （2） 加入H2O2的离子反应方程式为_ （3） 若X是一种固体单质，且溶液的溶质只有一种，则X化学式为_ （4） 向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_ （5） 绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)_; （6） 若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失

14、，则理论上得到绿矾_g 三、 解答题 (共3题；共22分)24. （7分） (2018高二下陆川期末) 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1） 实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。 （2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。 （3） 反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。 （4） C装置的作用是_。 （5） 该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 一位同学根据溴的沸点是5

15、9，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6） 某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。 25. （8分） (2018高一下安平期末) 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合

16、液温度。回答下列问题：（1） 倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（2） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A . 用温度计小心搅拌B . 揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。 （4） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4

17、.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下： 实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液20.020.123.220.220.423.420.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5） _(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。 26. （7分） (2018高二下湖南期末) KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题: （1） (一)KMnO4的制备。 步骤I先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。装置A应选

18、用图乙中的_(填“a”“b”或“c”)。（2） 装置B中所盛试剂的名称为_。 （3） 装置C处制备K2MnO4的化学方程式为_。 （4） 步骤II由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下: 充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；向的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；将的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。过程向的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_。（5） 过程干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是_。 （6） (二)KMnO4的性质。 KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色_，且半分钟内不褪色。c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L。实验次数编号待测液体积(mL)滴入的标准液体积(mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95第 16 页 共 16 页参