海口市高二下学期期中化学试卷C卷

1、海口市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水2. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B . 25时，pH=2的一元酸溶

2、液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同3. （2分） (2019高二上中山期中) 下列化学反应符合图示的是（ ） A . 冰雪融化B . 铝与氧化铁的反应C . 钠与水反应D . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应4. （2分） (2019高二下阿城期中) pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（ ） A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B

3、. 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较5. （2分） (2017高二上景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（ ） A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H866. （2分） (2018高三上张家口期末) 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（ ） A . a和b互为同分异构体B .

4、a 可发生水解反应和氧化反应C . b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）7. （2分） (2016高二下定兴期中) 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ） 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . NaNO3B . NaOHC . HClD

5、 . NaCl9. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同10. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积

6、与0.1molL-1NaOH溶液一样多二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混

7、合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol12. （2分） (2016高二下淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： X极：CH4+10OH8e=CO32+7H2OY极：O2+4e+2H2O=4OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低13. （2分） (20

8、16高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 则 abD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应14. （3分） (2016银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）

9、c（H+）c（OH）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3 ， 则c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的

10、是（ ） A . B . C . D . 三、 非选择题 (共7题；共52分)16. （7分） (2016深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用 （1） 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746kJmol1反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H=1200kJmol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_（2） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系 回答下列问题：温度：T1_T2（填“”或“”）某温度下，在体积为2L的密闭

11、容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=_（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点（3） 某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0104、Ag2SO4的Ksp=4.0105，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0105 molL1）时，c（NO2）=_ （4） 如图2，在酸性条件下，电解水中CN可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反

12、应式_ 17. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B

13、 . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解

14、在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L18. （4分） 根据题意填空： （1） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_

15、 19. （9分） (2019高三上南昌期末) 砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图_。 （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3A

16、sO4(s)的H =_。（4） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka1 )。（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反

17、应的H_0(填“”或“”)。图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。20. （9分） (2016高二上黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.

18、00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高

19、、偏低或无影响）； （4） 步骤缺少的操作是_； （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（6） 根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L21. （4分） (2017高一上双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1） 步骤的实验操作选用仪器的名称是_；步骤的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是_ （2） 步骤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是_ （3） 步骤所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2