海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下阳高开学考) 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B . 离子键是阴、阳离子之间的吸引

2、力C . 离子化合物可以含共价键D . 分子间作用力越大，分子越稳定3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂4. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列化合物电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）

3、=2H2O（l）+O2（g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1该反应任意温度下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少6. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ） A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.021023个原子7. （2分） (2018高二下温州期中) 四氯乙烯

4、对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ） A . 它们都属于纯净物B . 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 它们的分子中都不含氢原子D . 它们都可由乙烯只发生加成反应得到8. （2分） 氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种9. （2分） (2018高二上台州月考) 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ） A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B . 氧化铝是典型的两性氧化

5、物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应10. （2分） (2017高一上盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO211. （2分） (2016高二上辽源期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D .

6、Br12. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率13. （2分） 对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO，有关叙述正确的是（ ）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应

7、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：114. （2分） 在元素周期表中所示氮元素如图化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3 ， 下列对于N3的说法中不正确的是（ ） A . N3是氮元素的一种新单质B . N3是带1个单位负电荷的阴离子C . N3的相对质量约为42D . 1个N3中有21个质子和22个电子15. （2分） (2018高三上成都开学考) 在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A

8、. 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol16. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A . B . C . D . 17. （2分） 如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取18. （2分） (2016内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象解释或结论A

9、向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ， 生成NO2 ， Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+B分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水均有白色沉淀产生金属性：MgAlC表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐渐变为浅蓝色KapCu（OH）2KapMg（OH）2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下成都期中) 已知空气锌电池的

10、电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH ， 据此判断，锌片是（ ） A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化20. （2分） (2017高二上腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液21. （2分） (2018高二

11、下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+

12、FeO42（高铁酸根离子） 有关问题：（1） 铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子元素铁的原子结构示意图是_ （2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_ 23. （16.0分） 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I

13、2(g) 2HI(g)H0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？ （1） 升高温度，反应速率将_，平衡将如何移动_； （2） 加入正催化剂，反应速率将_，平衡将如何移动_； （3） 充入更多的H2，反应速率将_，平衡将如何移动_； （4） 扩大容器的体积，反应速率将_，平衡将如何移动_； （5） 容器体积不变，通入氖气，反应速率将_，平衡将如何移动_； 24. （14分） (2018高三上南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ， 还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程

14、如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212常温下，Ksp（CaF2）=3.9510-11回答下列问题：（1） 酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“是”或“否”）；操作I的名称为_。 （2） 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：_。 （3） 调节溶液的pH时，pH的范围为_；所用的物质X最好是_（填字母）。A盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4） 滤渣为_，滤渣为_。（填化学式） （5）

15、沉锰的化学方程式为_。 （6） 沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：_。 25. （15.0分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 26. （15.0分） (2018高二上南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。 与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ） A . 6种B . 15种C . 18种D . 21种第 14 页 共