海口市高二下学期期末化学试卷A卷

1、海口市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A . B . C . D . 2. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可

2、防止食物受潮、氧化变质D . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量3. （2分） (2018高一下温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO34. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式，书写正确

3、的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42=BaSO4C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3+H+=H2O+CO2D . 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H25. （2分） (2016高一上玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解B . 共价键都具有方向性C . 在分子中，两个成

4、键的原子间的距离叫键长D . HCl的键能为4318kJmol1 ， HBr的键能为366kJmol1 ， 说明HCl比HBr分子稳定7. （2分） (2020高三上双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)8. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定

5、结果偏高的是（ ） A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数9. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+10. （2分） (2018江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0. 1 molL1KI

6、 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB . 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C . 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO311. （2分） (2018韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . c=0.1B . 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C . 水的电离程度:BCADD . B点:c(NH3H2O)+c

7、(H+)=c(OH-)12. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A . K+、Cl、NO3、CO32B . Ag+、K+、Cl、NO3C . Cu2+、SO42、Na+、CO32D . Ba2+、OH、Mg2+、NO313. （2分） (2015高三上荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD

8、 . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA14. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO415. （2分） C

9、lO2遇浓盐酸会生成Cl2 ， 反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023 ， 则产生的Cl2在标况下的体积为（ ）A . 11.2LB . 33.6LC . 22.4LD . 44.8L16. （2分） (2016泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物水化物的碱性：YZB . 简单气态氢化物的热稳定性：XWC . X分别与Z、W形成化合物的熔点：ZWD . 简单离子

10、的还原性：XW17. （2分） (2016高一上桐乡期中) 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（ ） A . 2：7B . 5：4C . 2：1D . 7：218. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B . 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液C . SiO2可用于制备光导纤维D . HF溶液不能贮

11、存在磨口玻璃塞的试剂瓶中二、 填空题 (共7题；共55分)19. （5分） (2016分宜模拟) 有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答：（1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） 将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_此液体具有的性质是_（填序号字母）a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体已

12、知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_20. （10分） (2018高二下盘锦期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（1）

13、（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（i）图C装置中球形干燥管的作用是_（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭_，打开_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_（2） （方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去） （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液D （ii）若mg样

14、品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_（3） （方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度 （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）21. （16分） (2019高三上佛山月考) 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。 （1） 实验探究Na2CS3的性质： 步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色

15、向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去H2CS3是_（填“强”或“弱”）酸。（2） 实验探究Na2CS3的性质： 步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去H2CS3是_（填“强”或“弱”）酸。（3） 已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：_。 （4） 已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：_。 （5） 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可

16、求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_。 （6） 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_。 （7） 实验测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2H+CS2+H2S，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）仪

17、器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_。（8） 实验测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2H+CS2+H2S，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）仪器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_。（9） B中发生反应的离子方程式为：_。 （10） B中发生反应的离子方程式为：_。 （11） 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通

18、过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。 （12） 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。 22. （10分） (2018高三上上饶期中) （1） 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_。 （2） 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液

19、与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_。 （3） 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_。 （4） 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_。 （5） 在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。 （6） 在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2

20、.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。 （7） 三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。 （8） 三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。 23. （5分） (2018高三上南昌月考) 图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去） 根据以上关系，回答下列问题：（1） A的电子式为_. （2） A投入FeCl2溶液中的反应为_(请用一个化学方程式表示) （3） 若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_(写化学式) （4） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题： 与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_(答两点)。施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与