海口市高考理综-化学一模考试试卷B卷（模拟）

1、海口市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高三上庄河开学考) 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品2. （1分） 已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ， 则含的个数为（ ）A . 70B . 72C . 74D . 763. （1分） (2018高二下临川期中)

2、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（ ） A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰4. （1分） (2016高一下沙市月考) 下列关于A族元素的叙述正确的是（ ） A . A族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B . A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . A族元素的最高正价都是+7价D . A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5. （1分） 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：C

3、H3COOH2OCH3COOHOH ， 下列说法正确的是（ ）A . 加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B . 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C . 稀释溶液，溶液的pH增大D . 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)6. （1分） (2018全国卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反应的

4、金属离子为Fe3+D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠7. （1分） (2015高二下乐山期中) 25时，Ksp（BaSO4）=11010 ， Ksp （BaCO3）=2.6109 该温度下，下列说法不正确的是（ ） A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 = D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3二、 实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分） (2017高一上昌平期末) 为了检验市场上

5、常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验： I取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤II取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1） 样品甲中金属的主要成分是_，生成白色沉淀反应的离子方程式是_ （2） 样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是_，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是_ 三、 综合题 (共4题；共21分)9. （6分） (2017高一上杭州期末) 某酸性废液中含有Fe2+、C

6、u2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境 请回答：（1） 沉淀a中含有的单质是_； （2） 沉淀b的化学式是_； （3） 沉淀c的化学式是_； （4） 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_ 10. （4分） (2016高二上葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等_；2min内v

7、（B）=_; （2） A的转化率为_; （3） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 11. （6分） (2018全国卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题: （1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。（填标号）A. B. C. D. （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是_。 （3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiA

8、lH4中，存在_（填标号）。A.离子键B.键C.键D.氢键（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到可知,Li原子的第一电离能为_kJmol-1，O=O键键能为_kJmol-1，Li2O晶格能为_kJmol-1（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 _g/cm3(列出计算式)。12. （5分） (2018海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R2

9、18OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_;. （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_;. （4） 反应的化学方程式为_;。 （5） 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_;（7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-