海口市高考化学二模试卷 B卷

1、海口市高考化学二模试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下长春期中) 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ） A . 铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB . 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C . 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D . 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同2. （2分） (2017高一上西安期末) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反

2、应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：53. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、生石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱4. （2分） (2016高二下临漳期中) 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ） A . 2种B . 3种C

3、 . 4种D . 5种5. （2分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上泉州期末) 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 装置右侧发生的电极反应式为： B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小C . m是电源负极D . 纯净的KOH溶液从b出口导出7. （2分） (2018高二下洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。

4、下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式:HA=H+A-B . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . d点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)二、 非选择题 (共4题；共33分)8. （9分） 如图是5种有机化合物的转换关系： 请回答下列问题： （1） 分别写出化合物A、B的结构简式：A_B_; （2） 上述流程图中，反应是_，反应是_（填反应类型） （3） 发生反应的条件是_ （4） 写出各步反应的方程式： 反应：_反应：_反应：_反应：_9. （7分） (2016高一下霍邱期中) 表为元素周期表的一部分，请参照

5、元素在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题： （1） 元素的名称是_ （2） 元素、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） 写出元素的最高价氧化物的化学式：_ （4） 用电子式表示出元素与形成化合物的过程：_ （5） 元素的最高正价是_，它与元素按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是_，该化合物是_（离子、共价）化合物 10. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程

6、式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2

7、+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，

8、计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧11. （9分） (2016高三上泰安期中) 某化学兴趣小组设计实

9、验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为A g称量装有试样的坩埚质量为B g 加热冷却称量坩埚和残余物的质量为C g重复至操作，直至恒重，质量为D g（1） 坩埚中发生反应的化学方程式为_ （2） 计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_（填“A”、“B”、“C”或“D”） 乙方案：在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL（3） 配制上

10、述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”） （4） 样品中Na2CO3的质量分数为_（用百分数表示，精确到0.1%） 丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积（5） 某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b若装置不漏气，则观察到的现象为_实验时，装置A中c的作用_、_ （6） 为了提高测定的准确性，应选用装置A和_（填写字母标号）进行实验 第 9 页 共