济南市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2016高二上青海期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ） A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余2. （1分） 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆

2、反应速率3. （1分） (2016高二上西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）4. （1分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)

3、=0.4molL-15. （1分） (2017湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl2eCl2B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后 向铁电极移动6. （1分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡B

4、、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCDB . CABDC . ACDBD . BDCA7. （1分） 2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火海水会燃烧的原因是（ ） A . 飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B . 飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C . 飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D . 以上说法均有可能8. （1分） (2018高二上汕头期末) 能用H+OH- H2O表示的是（ ） A . NaOH溶液和CO2的反应

5、B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和盐酸反应D . 氨水和稀H2SO4的反应二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (20

6、18高三上烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 （2） 工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_。 （3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使

7、阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_;若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr () 转化为Cr(),调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe() Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_； 若废水中Cr () 以CrO3计,用该法除

8、去废水中的Cr (),加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。11. （5分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol

9、/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂12. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和N

10、a2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 13. （5分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于