石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（ ） ABCD物质甘蔗 生石灰液氨 亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理3. （2分） (2019高

2、一上杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ） A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种4. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ） A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl5. （2分） 在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液6. （2分） (2018高一上林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（

3、 ） A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸7. （2分） (2016高一下沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：XZMB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液

4、中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA9. （2分） (2015高二下陇南期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.36.021023B . 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为86.021023C . 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为46.021023D . 100 mL 1 molL1醋酸溶液中，H+的个数为0.16.02102310. （2分） (2018高一下烟台

5、开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物质的量浓度之比为1：1：111. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示

6、（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.112. （2分） (2017高三上昭通期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下NH4Cl溶液加水稀释， 增大B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释Olmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水

7、解13. （2分） (2017高一上上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS14. （2分） (2016高二上茂名期中) 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小

8、、增大、增大D . 增大、减小、增大15. （2分） (2016六安模拟) 下列叙述错误的是（ ）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.21015 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8101516.

9、 （2分） (2016高三上海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（ ） 装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2OB . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝17. （2分） (2016高二上丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离

10、常数，下列判断正确的是（ ） 酸HXHYHZ电常数91079106102A . 三种酸的强弱关系：HXHYHZB . 反应 HZ+YHY+Z够发生C . 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX18. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀19. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结

11、构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） 环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇20. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）33H=Al33H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH二、 填空题 (共2题；共19分)21. （7分） 乙烯是石油

12、裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的分子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示 反应（1）的化学方程式为_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_22. （12分） (2017高一下沭阳期中) 如图是

13、元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1） 原子半径最大的元素是_；在化合物中只有负价的元素是_；属于副族元素是_；适合作半导体材料的是_，（只用表中的字母填写） （2） V在周期表中的位置第_周期第_族 （3） A与M元素形成的化合物是_化合物，D与Z原子形成的化学键是_键； （4） J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_；（用化学式表示） （5） L元素形成的氢化物的在4时是_晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是_ （6） 写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_ 三、 综合题 (共2题；共16分

14、)23. （8分） (2019高二下温州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图（部分反应条件及产物略去）： 已知：（1） ；（2） ；（3）RCOOH RCOCl RCON(CH3)2回答下列问题：（1） D的结构简式为_（2） 下列说法不正确的是_ A . 有机物E中的官能团是羧基和酯基B . 有机物C的分子式为C10H17O2BrC . 反应、均属于取代反应D . 1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH（3） 写出FG反应的化学方程式_（4） 写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体

15、的结构简式。 红外光谱检测表明分子中含有醛基；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。_，_（5） 请设计以有机物A为原料合成（ ）的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。 24. （8分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（

16、g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO

17、的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）四、 实验题 (共1题；共

18、7分)25. （7分） (2015安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1） 、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_（2） 、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通过步骤氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是_反应釜2中发生反应的离子方程式为_向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_（3） 、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.