武汉市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、武汉市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 对合金的认识错误的是（ ） A . 合金是纯净物B . 可以由非金属和金属组成的C . 生铁与钢都是铁碳合金D . 可以由金属和金属组成的2. （2分） (2017高三上重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假

2、设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA3. （2分） 能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（ ） A . 甲苯无同分异构体B . 间二甲苯没有同分异构体C . 邻二甲苯没有同分异构体D . 1 mol苯只能与3 molH2加成4. （2分） (2019高一下深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（

3、） A . 原子序数由小到大的顺序是：WZYXB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：WZYXD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物5. （2分） (2016高二上莆田期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . HCl（aq）+NaOH （aq）NaCl （aq）+H2O （l）H0B . 2CH3OH （l）+3O2 （g）2CO2 （g）+4H2O （l）H0C . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H06. （2分） (2019高三上南昌期末) 下列实验操作、现

4、象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2 气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深而后变浅气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动D先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入几滴CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积Ksp：ZnSCuSA . AB . BC . CD . D7. （2分） 25时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液

5、恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 15二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2017高一上龙泉驿开学考) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为m2）。试回答：（1） 实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理

6、由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。 （2） 鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_， （3） 装置C的作用是_；干燥管的作用是_。 （4） 装置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧。 （5） 根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_。 三、 综合题 (共4题；共32分)9. （7分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学

7、方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶

8、液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。10. （7分） (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1） 用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2） 光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06

9、min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4） 以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。11. （12分） (2016沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素请回答： （1） 基态Si原子的价层电子排布图为_；其2p能级的轨道有_个伸展方向，电子云的形状为_ （2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为_，Si原子的杂化轨道类

10、型为_ （3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为_ （4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色大多数金属元素有焰色反应的微观原因为_；N3中键和键的数之比为_B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2的空间构型为_ （6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成 则：晶胞中最小的环含有_个原子若晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为_pm（用代数式表示）12. （6分） (2018高三下城中开学考) 化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1） 化合物E的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。 （2） 反应的类型为_。 （3） 写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_。I分子含有1个苯环；II能发生银镜反应和水解反应；III分子有4种不同化学环境的氢。（4） 化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_。 （5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以 为有机原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共