石家庄市高考化学模拟试卷（9月份）（I）卷

1、石家庄市高考化学模拟试卷（9月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . 木炭(C)和O22. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC胆矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D

2、3. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A . 喷泉实验B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C . 排水法收集NOD . 碳酸氢钠受热分解4. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B . 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异5. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=1

3、014mol/L的溶液中：Na+、A1O2、S2、SO32B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC . 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42、Cl、H+D . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+6. （2分） (2016高二下济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 molL1MgCl2溶

4、液中含有的Mg2+数目小于0.1NA7. （2分） (2016高一上宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（ ）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确

5、的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO =BaSO4D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH9. （2分） (2016成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ） A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁

6、的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S10. （2分） (2016高二下六安月考) 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物11. （2分） 下列反应中

7、属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O212. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . ClCl2B . Fe3+Fe2+C . CuOCuD . H2SO4BaSO413. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

8、关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D14. （2分） 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A . 步骤中的萃取过程为物理变化B . 步骤发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏二、 非选择题 (共6题；共37分)15. （4分） (2015高一上兴国

9、月考) 填空 （1） 请将5种物质：N2O，FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3组成一个化学方程式：_; （2） 反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_; （3） 反应中0.5mol 氧化剂得到_电子 16. （6分） (2015高一上宜昌期末) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是_装置B中发生反应的化学方程式是_（2） 如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_， 装置E中的现象是_（3） 停止反应，

10、待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_17. （5分） (2015高三上天水期中) 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下： 已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答

11、下列问题： 已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为_bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_d点时，n（KBrO3）为_18. （10分） (2016高一上全州期中) 已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2 ， （1） 用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂（2） 计算被氧化的HCl的物质的量19. （7分） (2016高三上兰州开学考) 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验 I测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KI

12、O3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL（1） 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_ （2） 步骤三中到达滴定终点时的现象为_ （3） 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数_ （4） 实验室制备KIO3已知：碘酸盐

13、可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到该化学小组通过以下装置制备KIO3装置A中反应的离子方程式为_（5） 装置B中的试剂为_ （6） 写出装置C中生成KIO3的离子方程式_ （7） 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出_ 20. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成

14、分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、14-