海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（ ） A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、 蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2018高二下广州期末) 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙醇钠)Na过滤B溴苯(Br2)苯萃取C苯甲酸(NaCl)水重结晶D苯(苯酚)N

2、aOH溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第A族元素都是金

3、属元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同5. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ） A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面6. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20升温

4、至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍7. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应二、 实验题 (共2题；共16分)8. （7分） (2018高

5、三下双流月考) 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)26H2O 的流程如下:已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1） 过滤所需要的主要玻璃仪器有_。 （2） 加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。 （3） 加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：_；_；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。 （4） 产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 g/mol）步骤

6、1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式_； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。（保留到小数点后一位）9. （9分） (2016乌鲁木齐模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产M

7、nO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中，软锰

8、矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_、_ （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示） （3） 步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_，另外一种固体物质可为_ （4） 步骤中电解过程中MnO2在_极析出，该电极上发生的反应方程式为_产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_ 三、 填空题 (共2题；共17分)10. （7分） (2016高三上黑龙江期中) C

9、O是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 比较各时段平均速率v（COCl2）：v（01）_v（02）；v（02）_v（12） （填“”、“=”或“”） （2） 在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温

10、度下K=_; （3） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系 X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”），依据是_11. （10分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子

11、轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_;杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 对照要求写出相应的化学用语 （1） 系统命名：_; （2） 3甲基2戊烯结构简式：_; （3） 的分子式：_; （4） 分子式C3H8O属于醇类的同分异构体有_种； 他们的结构简式 为：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共