福州市高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、福州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） 苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯乙醇和30%的硫酸共热到170制乙烯用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上太原期末) 配置一定物质的量浓度的

2、NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ） A . 烧杯B . 容量瓶C . 漏斗D . 玻璃棒3. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.011023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：14. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2

3、SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-15. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 6. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶

4、液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO38. （2分） (2018高一上海安月考) 下列叙述正

5、确的是（ ） A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等9. （2分） (2019高三上南山期中) 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用10

6、. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜11. （2分） (2019高一上大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN

7、溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上万州期末) 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ） A . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB . Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水C . Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物13. （2分） (2017高二上茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4

8、L 苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD . 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA14. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3A . AB . BC . CD . D15. （2分） 如图是研究二氧

9、化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅16. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B . 胶体粒子的直径在1100 nm之间C . 胶体一定是混合物D . 将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体17. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中

10、加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：1318. （2分） (2017高一上黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 ， NO2 ， 进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . =D . 不能确定19. （2分） (2018高一上淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al

11、3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（ ） A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L20. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B . 除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在苯中铜氢气制备环己烷二、 解答题 (共8题；共70分)21. （6分） (2016高一上临沂期中) 现有下列九种物质：H

12、2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1） 上述状态下可导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3） 在水中的电离方程式为_，34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_ 22. （13分） (2016高一下汉台期中) 根据题意填空 （1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_ （2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填

13、装置的编号）：_（3） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （4） 装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ （5） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_ 23. （9分） (2018静安模拟) 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：（1） 步骤1必须将反应的温度控制在50，较好的加热方法是_；氨水、硫

14、酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_。 （2） 步骤2是_、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）（3） 装置A中盛放的溶液是_。装置D中盛放的固体是_，其作用是_。 （4） 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为_（用含a的代数式表达）。 （5） 下列选项中，会造成实验结果偏大的是_。 （选填序号）实验开始，未先通空气，即称量装置C；B中反应结束后，没有继续通空气；缺少装置A；缺少装置D；装置B中稀盐酸的滴加速率过快

15、；装置C中的NaOH溶液浓度过大。24. （20分） (2019高三上太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1） 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（2） 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（3） 工业上用NH3捕

16、碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的H=_KJmol-1。（4） 工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJ

17、mol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的H=_KJmol-1。（5） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为

18、_。(填“”、“”或“”) 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（6） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序

19、为 _。(填“”、“”或“”) 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（7） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

20、Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为_（8） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(

21、S2-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为_25. （4分） (2016高一上吉安期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验26. （5分） (2017高二上普宁期末) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶

22、液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1） 该反应中，化合价升高的反应物是_ （2） 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_ （3） 上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）_mol电子 （4） 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质：_ 27. （8分） (2016高一上射洪期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工

23、业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸 （1） 用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留1位小数）； （2） 溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ （3） 溶液稀释过程中有以下操作： a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4） 实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5） 标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为_mol/L 28. （5分） 1L