石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液 和 胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成 胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （2分） (2017高一上扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二上石

2、家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. （2分） (2018高一上苏州期中) 2010 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（ ）的说法错误的是（ ） A . 原子序数为46B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为465. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪

3、器中不需要用到的是（ ）A . 烧瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 玻璃棒6. （2分） (2018高一上北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是（ ） A . 铁锅 （生铁）B . 铜壶（黄铜）C . 高压锅（硬铝）D . 温度计（水银）7. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小8. （2分） (20

4、16高一下淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4Na+SO42C . 钠原子的结构示意图： D . NH3分子的比例模型： 9. （2分） (2016高一下宁远月考) 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A . 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强C . 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明Cl的非金属性比S强D .

5、 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3 ， 金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa10. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（ ） A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl211. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列仪器名称不正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上武汉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

6、（ ） A . 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NAC . 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD . 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H=-92 kJmol1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键13. （2分） (2019高三上安平月考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO

7、42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-14. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（ ） A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO415. （2分） (2019高一下浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是（ ） A . SO42-、SO32-至少含有一种B . 沉淀B的化学式

8、为 BaCO3C . 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D . Br肯定不存在16. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ） A . 具有脱水性B . 密度比水小C . 可干燥NH3D . 加热时与铜不反应18. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月1

9、2日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移19. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 可用Na2SiO3

10、溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中20. （2分） (2018高一上宿州期中) 航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（ ） A . 可燃性B . 阻燃性C . 有氧化性D . 有还原性二、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl22H2O晶体，再用CuCl22

11、H2O晶体制各CuCl。制备CuCl22H2O晶体（1） 仪器B的名称是_；B中反应的离子方程式为_。 （2） 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是_(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl22H2O晶体。试剂M应当选用_(填符合题意答案字母编号)a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3H2Oe.Cu(OH)2溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是_。设计简易实验方案确定所CuCl22H2O晶体中不含铁化合物:_。（3） 制备CuCl固体将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热到140得无水CuCl2

12、，再加热到300以上可获得CuCl固体。将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是_。 （4） 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:将10.26gCuCl22H2O晶体先加热到140，再加热到300以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。用1.00mol/L的硫酸铈Ce(SO4)2标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为19.40mL。反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe

13、2+Ce4+=Ce3+Fe3+根据上述定量实验计算CuCl的产率为_。三、 推断题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三上岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）试回答下列题： （1） B的电子式为_，固体甲、乙的化学式分别是_、_； （2） 上述转化中， 其中属于置换反应的是（填序号）_；

14、 （3） 写出W和水反应的化学方程式_， 和 溶液反应的离子方程式_ 四、 综合题 (共2题；共11分)23. （5分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 24. （

15、6分） (2018高一上北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1） 试剂1是_，试剂2是_。 （2） 该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。 （3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。 （4） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。 第 12 页 共 12