福州市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、福州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关2. （2分） (2016高一下沙市月考) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClBrB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3A

2、sO4H2SO4H3PO43. （2分） (2018高二上伊宁期中) 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应的反应热HE2E1B . a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C . 催化剂能降低反应的活化能D . 催化剂能改变反应的焓变4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 重氢原子： DB . S2的结构示意图： C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式： 5. （2分） (2016高二下淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： X极：

3、CH4+10OH8e=CO32+7H2OY极：O2+4e+2H2O=4OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低6. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列有关碱金属的说法中，不正确的是（ ） A . IA族元素都是碱金属元素B . K的还原性强于NaC . Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D . Na在空气中燃烧时生成Na2O27.

4、 （2分） (2016高一上浦东期末) 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . 氯气B . 氨气C . 氯化钠D . 氧化镁8. （2分） (2017高一下永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液9. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（

5、） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键10. （2分） (2016高一上福州期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A . I的原子核外电子数为53B . I与 I互为同位素C . I的化学性质与 I相同D . I与 I为同种核素11. （2分） (2016高一

6、下广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 气态氢化物的热稳定性：MND . 单质的氧化性：XM12. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D

7、. 减小体系的压强13. （2分） (2018高三上青山月考) 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应： 。下列说法正确的是（ ）A . 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB . 乙池溶液中发生的反应为H2SI3-=3IS2HC . 该装置中电能转化为光能D . H从甲池移向乙池14. （2分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找15. （2分） 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都

8、能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ） A . Na和ClB . K和FC . Na和FD . Ca和Cl16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B . 同位素的性质几乎完全相同C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数17. （2分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测

9、得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大18. （2分） (2017高一下湖北期中) 某化合物的化学式为NH5 ， 该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构下列有关说法错误的是（ ） A . 1molNH5中含有5NA个NH键B . NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物C . NH5的熔、沸点高于NH3D . NH5固体投入少量水中可产生两种气体二、 非选择题 (共4题；共2

10、8分)19. （6分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HC

11、lO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。2

12、50300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）20. （5分） (2016高一上合肥开学考) A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件： C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸试根据以上叙述回答：（1） B单质的电子式为_，画出C元素的原子结构示意图_； （2） 下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是； A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 酸雨D . PM2.521. （12分） 某

13、化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢（2） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_（3） 仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_（4） 实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_（5

14、） 若要证明非金属性：CSi，则A中_，B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_22. （5分） (2016宜丰模拟) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1） 根据表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMn