石家庄市高三上学期化学第6次月考试卷D卷

1、石家庄市高三上学期化学第6次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ） A . 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B . 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C . 工业上用二氧化硅制粗硅D . 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物2. （2分） (2015高三上怀化期末) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 用硫磺熏蒸使银耳增白B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 用明矾对自来水进行杀菌消毒D .

2、 限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”3. （2分） 下列表述正确的是（ ） A . 比例模型为 ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218O4. （2分） (2016高一下莒南月考) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （Na）molB . （n+A）molC . （N+n）molD . （AN+n）mol5. （2分）

3、(2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H

4、2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=16. （2分） (2016高一上大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ） A . Ba2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2B . BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C . BaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2D . CO32+2H+=H2O+CO27. （2分） 下列离子方程式表示正确的是（ ）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO

5、4+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O8. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液9. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列操作中正确的是（ ） A

6、. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜11. （2分） (

7、2019高三上南山期中) 实验室通过称量 样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A . 实验前试样未经干燥B . 试样中含有少量碳酸氢铵C . 试样中含有少量氯化钠D . 加热过程中有试样迸溅出来12. （2分） (2018高三下厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D . 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

8、13. （2分） 在常压和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算14. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的炼制过程都是化学变化过程B . 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C . 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D . 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物15. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后

9、者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Na2CO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2SiO3溶液和HCl溶液16. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B . 上述四种元素的原子半径大小为WXYZC . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性

10、共价键的化合物D . 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点17. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸18. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆

11、反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变19. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率：甲

12、乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9bl20. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+21. （2

13、分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强22. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ） A . CH3COOH+OHCH3C

14、OO+H2OB . H+OHH2OC . CH3COOH+OH+Na+CH3COONa+H2OD . CH3COOH+NaOHCH3COO+Na+H2O23. （2分） (2020高二上高安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小B . 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(NH4)由大到小的顺序是：C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)D . 常温下，浓度均为0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，则

15、c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)24. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25

16、. （12.0分） (2017高三上会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3） 写出、两个反应的化学方程式 _；_。（4） 写出、两个反应的离子方程式 _；_。（5） 设计实验检验溶液F中所含溶质：_。 （6） 分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B：_；沉淀D：_。26. （12分） (2017高一下鞍山期中

17、) 如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题： （1） 实验过程中，观察到的主要现象是： _；_；_；_（2） 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_ （3） 若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_ 27. （14.0分） (2015高二上咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+124kJmol1 反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCl3）/mol00

18、.160.190.20.2回答下列问题：（1） 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=_，该反应的S_0（填“”、“”或“=”）（2） 温度为T时，该反应的化学平衡常数=_（3） 上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为_要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有_A温度不变，压缩容器体积增大压强B使用高效催化剂C温度和体积不变，减小PCl5的起始量D体积不变，提高反应温度（4） 在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=_（5） 在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_28. （14.0分） 双环戊二烯（ ）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中 （1） 写出双环戊二烯的分子式_； （2） 双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有_； a碳碳双键b碳碳叁键c苯环（3） 室温下发生下列反应： ，反应类型为_； （4） 篮烷（ ）是双