福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2. （2分） (2018高一上诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径

2、的大小C . 是否能通过滤纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明3. （2分） 有关氯离子的检验叙述正确的是（ ）A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D . 用硝酸银，产生白色沉淀4. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A . 石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB . 氢氧化铜与稀硫酸反应 ：OH+ H+H2OC . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+SO42=H2

3、O+ BaSO45. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B . SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳6. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2

4、OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8. （

5、2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-9. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ） A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)310. （2分） 反应CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为（ ）A . +288.8kJ/

6、mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo111. （2分） (2016上栗模拟) 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（ ） A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO12. （2分） (2016高一上青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2 ，

7、现有下列叙述正确的是（ ） X被氧化，X是氧化剂，Y2是还原产物，X2+具有氧化性，Y2具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A . B . C . D . 13. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素14. （2分） (2019高三上衡阳月考) 5.56 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所

8、示， 下列说法不正确的是（ ）A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4H2OD . 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O15. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性B . 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C . 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具

9、有氧化性D . 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄16. （2分） (2015高三上福建期中) 下列说法正确的数目是（ ） 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ， 说明硅酸的酸性强于碳酸硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A . 4B . 3C . 2D . 117. （2分） (2017高一上桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是（ ） A . 实验所涉及的反应为置换反应B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的

10、直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验制得的物质为纯净物18. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C . SiO2熔点高，可用作光导纤维D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料二、 综合题 (共4题；共17分)19. （7分） 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1） 写出仪器C、E的名称_、_; （2） 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） 粗盐和泥沙：_花生油和水：_（3） 下列关于仪器的使用说法正确的

11、是 A . A仪器可以用酒精灯直接加热B . B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C . C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D . 在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E . E仪器中水的流向是上进下出（4） 若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_ 20. （6分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO

12、3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。 21. （2分） 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠为白色细小的结晶体工业上制

13、取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A2Na3A1F6+3CO2+9H2O 请回答下列问题：（1） 反应物A属于_晶体 （2） 生成物中属于极性分子的是_（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为_该分子的空间构型为_ （3） A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示 已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为_，一个晶胞中A1原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）22. （2分） (2017浙江模拟

14、) 有机物G是一种“兴奋剂”，其合成路线如下： 已知： （1） 写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_;红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2） 下列说法不正确的是 A . 化合物B生成C的反应为取代反应B . 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D . 化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3） 写出E+FG的化学方程式_; （4） 根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成

15、路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）_; 三、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 （1） 实验一： 已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结

16、论是否正确并说明理由_。 （3） 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：_，点燃酒精灯，加热，_，_，_，称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2b.熄灭酒精灯c.打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2d.冷却至室温（4） 必须要进行恒重操作的原因是_。 （5） 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 第 13