福州市高二上学期开学化学试卷D卷

1、福州市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A . SO2B . NO3-C . Fe3D . Fe22. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . H2O的电子式： C . 葡萄糖的分子式：C12H22O11D . 14C的原子结构示意图： 3. （3分） 化学与数学有着密

2、切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示的化学知识中正确的是（ ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，

3、应先关冷凝水再撤酒精灯5. （2分） (2018高一上南昌期中) 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）A . K+一定存在B . Ba2+、Mg2+一定不存C . Cl- 一定存在D

4、 . 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L6. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水7. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（ ） A . C3H8与C5H12B . C3H6与C5H10C . CH4O与C2H6OD . C6H5OH与C6H5CH2OH8. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作

5、规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上辽源期中) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：（ ） A . p(Ne) p(H

6、2) p(O2)B . p(H2) p(Ne) p(O2)C . p(H2) p(O2) p(Ne)D . p(O2) p(Ne) p(H2)10. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌11. （2分） 今有：纯净的碳酸钠ag；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag两者相比，下列各种情况的描述正确的是（ ） A . 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B .

7、分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C . 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D . 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大12. （2分） (2018高一上惠州期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C . 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸13. （2分） 有下列两组例题： A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键

8、的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线下列说法正确的是（ ） A . 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B . A生成C的反应属于加成反应C . A生成D的反应属于取代反应D . 烃A的结构简式为CH2CH215. （2分） (2019高二上中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的

9、关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 无法比较16. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问

10、题之一17. （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B18. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，C

11、u2向铜电极移动19. （2分） (2017高二上徐州期末) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）： 实验序号号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L10017.22.242008.004.484000V下列说法正确的是（ ）A . 表中 V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL120. （2分） (2

12、018高一下安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . x2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像二、 填空题 (共5题；共28分)21. （5分） (2020合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。 根据上述信息，回答下列问题：（1） 元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)

13、。 （2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。 （3） 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 22. （8分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=

14、0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 23. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B .

15、若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态24. （8分） (2016高三下信阳月考) 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8 现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2 ， Y是一种功能高分子材料已知下列信息：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基 （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） X的结构简式是_，其核磁共

16、振氢谱图有_个吸收峰； （2） 有机物C的结构简式是_； （3） 阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_mol； （4） Y的结构简式为_； （5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种； （6） 以下是由A和其他物质合成 的流程：A 甲乙 甲乙反应的化学方程式为_25. （5分） (2018高三上承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+。回答下列问题：（1） 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有

17、玻璃棒、_。 （2） 操作的目的是_和调节溶液的pH至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_（3） 通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为_。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为21，写出该过程中发生反应的化学方程式：_三、 计算题 (共1题；共16分)26. （16分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4、SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸

18、是常用的干燥剂完成下列计算：（1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前

19、途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21四、 解答题 (共4题；共35分)27. （11分） (2016高三下信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1） z在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）_；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共

20、价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （5） 由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为_mol （6） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_写出m点发生反应的离子方程式_若在R溶液

21、中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol28. （8分） (2016大庆模拟) 开发清洁能源是当今研究的热点问题二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 催

22、化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算H=_反应原料来自煤的气化已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量写出该反应的热化学方程式_ （2） 在该条件下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL1，c（H2）=1.4molL1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为_ （3） 在t时，反应的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc（molL1）0.461.01.

23、0此时刻v正_v逆（填“”“”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是_（4） 在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表_（填“温度”或“压强”）判断的理由是_;（5） 在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_; 29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2+在水中的溶解度（3） 操作以石