福州市高二上学期期中化学试卷（小班）B卷

1、福州市高二上学期期中化学试卷（小班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共85分)1. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅2. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确

2、的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性3. （3分） (2017高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）D . 25时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A .

3、 难溶于水的电解质一定是弱电解质B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C . 易溶于水的电解质一定是强电解质D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的5. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O6. （2分） (2016高二上延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素

4、是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强8. （2分） (2017房

5、山模拟) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示：下列说法中，不正确的是（ ） A . 400时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800间，PtRh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H09. （2分） (2017高二上湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上黑龙江期

6、中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，

7、以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12. （3分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率13. （3分） (2017浙江选考) 已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列说法不正确的是（ ） A .

8、0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小14. （2分） 将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（Lmin）下列推断正确的是（ ） A . v（C）=0.5mol/（Lmin）B . x=3C . B的转化率为25%D . 若使用催化剂可以缩短达到平

9、衡的时间，但A转化率不变15. （2分） (2018高二上邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓

10、度都相等16. （2分） 在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）A . A是固体、C是气体，正反应吸热B . A是气体、C是液体，正反应放热C . A是气体、C是气体，正反应放热D . A是气体、C是气体，正反应吸热17. （30分） (2016高二上岐山期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应试回答下列问题： （1） O2的转化率为多少？ （2） 用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （3） 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）

11、（4） 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ （5） 平衡常数K为多少？ （6） 若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？ 18. （6分） (2017高二上潮阳期中) 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_（2） 将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO

12、2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）该反应平衡常数表达式为K=_若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=aKJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线，改变的条件是（填字母编号）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 缩小容器体积D . 增加H2的浓度E . 分离出二甲醚19. （7分） 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨合成氨是人类科学技术上

13、的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨（1） 根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是_ （2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 该反应的H_0（填、）图中压强P1_P2（填、）200时该反应的平衡

14、常数K=_（保留一位小数）（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：_；阳极反应式：_；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是_ 20. （7分） (2018高一下西城期末) 下表列出了七种元素在周期表中的位置。 请按要求回答：（1） 七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_。 （2） 与的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_。 （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_。 （4） 由、三种元素组成的离子化合物是_，检验该化合物中阳离子的方法是_。 （5） 含有上述元素的物质间存在以