福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ） A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量2. （2分） (2015高二上银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3（ ） A

2、 . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210234. （2分） (2018高二上包头期中) 可逆反

3、应A(g)B C(g)D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体5. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . KClO3K+Cl5+3O2B . HNO3H+NO3C . Na2CO3Na2+CO32D . CaCl2Ca2+Cl6. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、N

4、O3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl7. （2分） (2015高一下邯郸期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点时v（正）v（逆）8. （2分） (2017高二上临川期中) 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0

5、.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s9. （2分） 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A . 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B . pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)

6、；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。11. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3

7、）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上宜宾期末) 常温时，有以下试剂：蒸馏水0.01mol/L的盐酸pH=12的氨水pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（ ）A . B . C . D . =13. （2分） 将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.080054.0ab900c75.0d1000ef8

8、3.0ab；该反应的熵变S0；900、2.0MPa时E的转化率为60%；K（1000）K（800）；正反应为吸热反应上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个14. （2分） (2017高二上上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ） A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：315. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断

9、正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）16. （2分） (2018宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.310-7 ， K2=7.110-15。下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者C . 在0.1molL-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c

10、(S2-)=0.1 molL-1D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 、 的值均增大二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （5分） 回答下列问题 （1） 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b（填“”“=”“”，） （2） 已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸

11、铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1_Q2（填写，=或） （3） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100时，水的电离平衡状态变为了B点，则 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为_100时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是_18. （8分） 某学生用0.1000

12、mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写） B_ （2） 滴定开始后，眼睛注视_，判断滴定终点的现象是：_; （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 A . 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标

13、准液B . 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为_mL，所测盐酸溶液的浓度为_mol/L 19. （6分） 质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定请回答相关问题（1） 用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）（2） 若陈醋中的

14、酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应请通过计算判断该食醋是否合格？20. （10分） 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？ （1） 升高温度，反应速率将_，平衡将如何移动_； （2） 加入正催化剂，反应速率将_，平衡将如何

15、移动_； （3） 充入更多的H2，反应速率将_，平衡将如何移动_； （4） 扩大容器的体积，反应速率将_，平衡将如何移动_； （5） 容器体积不变，通入氖气，反应速率将_，平衡将如何移动_； 21. （7分） (2018丰台模拟) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究： 小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1） 测得实验所用0.4mol/L Fe

16、Cl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）。 （2） 开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是_。 （3） 为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。 （4） 针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素： Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；_；NO3- 在

17、酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约_固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5） 通过上述实验，以下结果或推论合理的是_（填字母）。 aFe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c.