福州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、福州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分2. （2分） (2018宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B . W的

2、简单气态氢化物的热稳定性比X的弱C . Y与X形成的化合物中只含有离子键D . 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化4. （2分） 铝土矿的主要成分为氧化

3、铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中正确的是（ ）A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B . 固体C固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42）+2 c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）c（H+）D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 molL1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 molL5. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A

4、（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%6. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的

5、HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同7. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是118. （2分） (2017高一下江阴期

6、中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（ ） A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验9. （2分） (2020高二上新宁期末) 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合

7、，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H=+172.5kJmol111. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应

8、时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速12. （2分） (2016高二下厦门期中) 室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ） A . c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）B . Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KWC . c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）13. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . N

9、H4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）214. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小15. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2

10、O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：216. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1

11、 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：117. （2分） (2017高二上衡水期末) 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A . Cu电极上发生氧化反应B . 电子沿ZnabCu路径流动C . 片刻后甲池中c（SO42）增大D . 片刻后可观察到滤纸a点变红色18. （2分） 某酸性工业废水中含有Ag+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu2+的反应原理为Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关说法正确的是（ ） A . 若

12、c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态B . 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小C . 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大D . 该反应的化学平衡常数K= 19. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小20. （2分） (2018保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压

13、放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） 氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳

14、存在下，X与N2反应生成AIN请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： AlO（2s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示下列说法不正确的是_A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将_（填“增大”、“不变”或“减

15、小”），理由是一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_a（填“”、“一”或“”），平衡时CO的物质的量浓度_A小于0.5cB大于0.5c，小于cC等于cD大于c（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高二下周口期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO

16、3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题:（1） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （2） Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为_。 （3） 若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5mol/L，此时_(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-2、1.010-2。 （4） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。

17、（5） TiO2xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_。 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二下陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1） 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：020 min反应速率表示为v(SO2)=_；3

18、0 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K=_。（2） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na+)+c(H+)c（ ）+c（ ）+c(OH)b.水电离出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。24. （5分） 【化学选修3：物质结构与性质】第四周期

19、的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：（1） 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。与OCN互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（2） Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式_，BH4中B原子的杂化轨道类型是_。（3） Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_。（4） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的

20、晶体类型为_，Ni(CO)4易溶于下列_（填选项字母）中。A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液（5） FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _FeO（填“”或“”），原因为_。（6） 硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm。25. （4分） (2016乌鲁木齐模拟) Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1） （AB）为加成反应，则B

21、的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） H中含有的官能团名称是_，F的名称（系统命名）是_ （3） EF的化学方程式是_ （4） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的结构简式是_ （5） 下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个健c.1molG完全燃烧生成7mol H2OdH能发生加成，取代反应五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分