福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一下洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（ ）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =A

2、lO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极2. （2分） (2019高二上太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 （ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-3. （2分） (2018株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正

3、确的是（ ）A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e= NaBr3 + 2Na4. （2分） (2018高三上安平期中) 下图装置()是一种可充电电池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B . 闭合

4、开关K时，负极反应式为3NaBr2e=NaBr32NaC . 闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 LD . 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl2e=Cl25. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动

5、方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-6. （2分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）7. （2分） (2018高三上大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH7），下列说法不正确的是（ ） A . 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+） c（OH-） 的值增大C . 加入

6、K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大8. （2分） (2018高二上成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（ ） A . 实验中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：D . 实验中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-9. （2分） (2018高三上河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO

7、2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上北京期末) 25时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ） A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大11. （2分） 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高

8、温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象二、 多选题 (共1题；共3分)12. （3分） (2018高二下钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ） A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀三、 实验题 (共1题；共12分)13. （12分） 氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要回答下列问题： （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ （2） 与氯元素同周

9、期的离子半径最小的元素的单质是_，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是_，电解时阳极材料要定期更换，原因是_ （3） 某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2二氯3，3二甲基戊烷 如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是_，如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是_，该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是_（4） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：_中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_（5） 一定条件下，在水溶液中1mol Cl、Cl

10、O （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）A+CB反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）四、 填空题 (共7题；共48分)14. （9分） (2019高二上太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是_;(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸

11、钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数15. （7分） (2018高二下西安期末) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： （1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 _ ； A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系

12、物 D . 同位素（2） 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 _; ； （3） 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _;； （4） 观察 分子晶体结构的一部分，每个 分子周围有 _;个与之紧邻且等距的 分子； （5） 观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的 间距离为a，则每个 周围与其距离为a的 数目为 _;，每个 周围紧邻且等距的 数目为 _;。 16. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2_。（2） Fe2(SO4)3_。 （3） Na2CO3_。 （4） 写出下列反应的离子方

13、程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸_。（5） 铝与盐酸_。 17. （5分） 请指出下列过程需要破坏的作用力 离子键极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力（1） 干冰熔化_； （2） 氢氧化钠溶于水_； （3） 过氧化钠溶于水_； （4） 氯化氢气体溶于水_； （5） 冰熔化_; 18. （9分） (2018高三上南宁月考) 含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： Sb2(CH3)52 Sb2(CH3)2Br6，已知Sb与N同主族。请回答： （1） 中，H

14、、C、Br的电负性由小到大的顺序为_，溴原子的价电子排布式为_。 （2） Sb2(CH3)5+的结构式为 ，Sb原子的杂化轨道类型为_。写出一种与CH3-互为等电子体的分子_。 （3） X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_。 （4） 一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) GaCl2+SbCl4-或(b) SbCl2+GaCl4-，该离子化合物最可能的结构组成为_(填“a”或“b”)，理由是_。（5） 固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为

15、a pm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_pm，固态PCl5的密度为_gcm-3。19. （7分） (2016高二上成都期中) 高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）H=+550kJ/mol，它由两步反应组成： iH2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）H=+177kJ/moliiSO3（g）分解（1） SO3（g）分解的热化学方程式为_; （2） 工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_ （3） 反应ii的S_0 （填“”、“”、“

16、=”） （4） 对反应ii，可用V2O5作催化剂 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=_（用K1、K2表示） （5） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系 X代表的物理量是_；比较L1、L2的大小_（6） 维持体系总压p恒定，在T时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=_（用最简分数表示） 20.

17、 （6分） 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。五、 综合题 (共4题；共36分)21. （8分） 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可

18、得到配合物A其结构如图1所示 （1） 元素N和O的第一电离能大小关系为：N_O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因_ （2） Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为_ （3） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式，一种即可） （4） 请写出氧原子的核外电子排布图_ （5） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （6） 铜的立方晶胞结构如图2所示 晶胞中铜原子的个数为_已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为_g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）22. （10分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜

19、水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制

20、波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 23. （9分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有

21、极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_; （3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任

22、意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字） 24. （9分） (2017高二下郑州期末) A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。 （1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为_。 （2） B原子的核

23、外电子排布式为_,B元素位于元素周期表的_区。 （3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_。写出一种N的等电子体的化学式_。 （4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_。（5） E位于元素周期表第_族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。六、 推断题 (共1题；共8分)25. （8分） (2019高二上奉贤期中) 不同元