福州市高二下学期化学4月月考试卷D卷

1、福州市高二下学期化学4月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下庄浪期中) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A . 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2. （2分） (2016高二下城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（ ） A . Na2OB . Ca（OH）2C . CaCO3D . H2SO43. （

2、2分） (2017高二下唐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） 丙烷的分子式为：CH3CH2CH3丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2，3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物D . 和 为同一物质5. （2分） (2017高二上安庆期末) 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示下列说法正确的是（ ） A . 金合欢醇与乙醇

3、是同系物B . 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C . 1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应D . 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO26. （2分） 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO7. （2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的

4、燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解8. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566

5、kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量9. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A . 2020mL 3mol/L的X溶液B . 2010mL 4mol/L的X溶液C . 2030mL 2mol/L的X溶液D . 1020mL 4mol/L的X溶液1

6、0. （2分） 在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是A . 加少量HNO3B . 加少量KOH固体C . 加少量(NH4)2SO4固体D . 加大量水11. （2分） (2018兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3

7、+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO4213. （2分） (2017高二上郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgCu硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB . 25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=

8、8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C . 在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl、S04215. （2分） (2016高一下彭州期中) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 当0.1molZn完全溶解时

9、，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 电池正极反应为2MnO2+e+2H2O=2MnO（OH）+2OH16. （2分） (2018泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是（ ）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ， 转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大17. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A .

10、 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产18. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水19. （2分） 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下

11、方案，其中错误的是 （ ）A . 先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D . 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质20. （2分） 下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ） A . N

12、2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D . 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al21. （2分） (2016高二下乐清期末) MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（ ） A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg2eMg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极22. （2分） (2018高二下吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A . 60g丙醇

13、中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA23. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机物

14、有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素25. （2分） (2017高一上泉州期末) 某溶液中含有大量的Cl、Br、I ， 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（ ） Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln（Cl）/mol1.52.03.0n（Br）/mol3.02.81.8n（I）/molx（x0）00A . 5：15：4B . 5：12：4C . 15：30：8D . 条件不足，无法计算26. （2分） (2016高一下杭州期末)

15、 设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1mol甲基（CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1molL1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA27. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为H= tKJ/mol （注：t温度

16、平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸28. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等29. （2分） 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

17、擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等30. （2分） (2016高二上沈阳期中) 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 1 molL1甲酸溶液的c（H+）约为1102molL1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导

18、电性比二元强酸溶液的弱二、 填空题 (共1题；共6分)31. （6分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 _; （3） _; （4） _; （5） 2，2二甲基3乙基己烷_; （6） 2甲基2丁烯_ 三、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混

19、合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反

20、应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：完成下列填空（1） 反应的化学方程式是_反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层（2） 根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3） 辨

21、别两层溶液的方法：_（4） 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1其比值大于2的原因是_反应：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）1100kJ 它由两步反应组成：iH2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）177kJiiSO3（g）分解L（L1、L2），X可分别代表压强或温度图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系（5） X代表的物理量是_，推断的依据是_（6） 判断L1和L2的大小，并简述理由_五、 实验题 (共1题；共5分)34. （5分） (2016高二上广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率