福州市高二下学期期中化学试卷（文科）C卷

1、福州市高二下学期期中化学试卷（文科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气2. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3. （2分） (2018高一

2、上广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（ ） A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法4. （2分） (2017石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性5. （3分） (2016高一下茂名期末) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4

3、H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中，正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：ZYXB . 单质的非金属性：XYZC . 气态氢化物的稳定性：XYZD . 原子原子半径：XYZ6. （2分） (2018高一上包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ） A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl27. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知aXn+和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn8.

4、（2分） (2016高二下济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求10.

5、 （2分） (2016高二上绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g11. （2分） 下列物质中不属于营养物质的是（ ）A . 蛋白质B . 葡萄糖C . 油脂D . 乙醇12. （2分） (2018高一上织金期中) 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（ ） A . 过滤、蒸馏、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、过滤D . 萃取、过滤、蒸馏13. （2分） (2015高二下常德期中) 在冶金工业上，均不能用热还

6、原法制得的金属组是（ ） A . Na、Fe、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K14. （2分） 解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ） A . 使用新型可降解塑料B . 用布袋代替塑料袋C . 回收废弃塑料D . 焚烧废弃塑料15. （2分） (2016分宜模拟) 图为北京奥运会的奖牌“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等下列说法正确的是（ ）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8

7、O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水16. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B . 浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C . 浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D . 浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性17. （2分） (2016黄浦模拟) 胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（ ） A . 主要

8、是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B . 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C . 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D . 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中18. （2分） 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,则此溶液中H的物质的量浓度是：（ ）A . 1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.1 mol/L19. （2分） (2016高一上上高月考) 两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比

9、应为（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 9：120. （2分） (2016高二上汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ） A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜21. （2分） (2018高一上陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝22. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要

10、2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL23. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ） 选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2018高一下六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（ ） 选项操作及现象溶

11、液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中加入 溶液： B . 往 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C . 将少量 通入次氯酸钙溶液中： D . 将足量 通入 溶液中： 26. （2分） (2015高三上济南期中) 根据表中

12、信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B . 第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C . 氧化性强弱的比较：KClOCl2D . 第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O27. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反应完全后，剩余Fe2+

13、还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（ ）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O328. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物29. （2分） (2017高一上黄陵期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . AlCl3和NaOHD . Na2O2和CO230. （2

14、分） (2016高二上定州开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B . NaHCO3溶液中： 、CO32、Br、K+C . 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3D . C（Ca2+）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br二、 综合题 (共3题；共22分)31. （15分） (2016高一下涿鹿期中) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L

15、层电子数之和等于电子总数的一半请回答下列问题： （1） 4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_它们的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_它们离子的半径由大到小的顺序_ （3） 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_ （4） 写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_ 32. （4分） (2018高二上泰州期末) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1） D的化学式是_。 （2） H的电子式为_。 （

16、3） A和B反应生成C的化学方程式是_。 （4） 将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是_。 33. （3分） 污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等 （1） 为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是_（选填序号） aCa（OH）2bCaCl2cNa2CO3dNaHSO3（2） 为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）H3为研究温度对（NH4）2CO

17、3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则： H3_0（填“”、“=”或“”）在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：_三、 计算题 (共1题；共10分)34. （10分） (2018高三上黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知1

18、0和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过.、.后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。 （2） 步骤应采取的操作是1、2。 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。 （4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的