福州市高一上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、福州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠2. （2分） 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（ ）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成3. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法都正确的一组是（ ） 氧化还原反应中

2、有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况胶体可以稳定存在的原因是胶体带电A . B . 仅C . D . 4. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（ ） A . CO2和CaCl2溶液B . Ca(OH)2和硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液5. （2分） (2016高一上汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与

3、3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ） A . X2Y3B . XY3C . XYD . X3Y6. （2分） 纯碱（Na2CO3）属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2+3ClO+3H2O2Fe（OH）3+3Cl+4Fe3+B . 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OD . 电解MgCl2水溶液的离子方

4、程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH8. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H29. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3+2IFe2+I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3+SO42+Ba2+3OH

5、Fe（OH）3+BaSO4D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+10. （2分） (2013辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（ ）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大11. （2分） (2018徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O222H2O=O24OHB .

6、 铜溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42Ba2OH=BaSO4NH3H2O12. （2分） (2018高一上商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 酸性C . 碱性D . 还原性13. （2分） (2016高一上海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密

7、度相等时，下列说法正确的是（ ） A . 两种气体的压强相等B . O2比O3质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氧原子数目相等14. （2分） 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A . 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB . 处理废水中Cr2O72的物质量为0.5nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3nx molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y15. （2分） (2015

8、高二上丹阳期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基A . AB . BC . CD . D16. （2分） 已知：5Cl2+I2+6H2O=2HI

9、O3+10HCl +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）A . Cl2 B . Cl2 C . Cl2D . Cl217. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列试剂中，标签上应标注 的是（ ） A . Na2SO3B . 漂白粉C . 烧碱D . NH4Cl18. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液B . 75mL2mol/L的HCl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75

10、mL 1mol/L的MgCl2溶液二、 填空题 (共2题；共16分)19. （9分） (2018高三上揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题： （1） 下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D . 常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

11、H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L

12、 NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”），原因是_；（用离子方程式和必要的文字说明）；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体BNaOH固体CNa单质D苯酚钠溶液20. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_ （3） 用“双线桥”法，对反应MnO

13、2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_ 三、 实验题 (共3题；共18分)21. （8分） 实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示： （1） SiO2制备粗硅的化学方程式为_ （2） 溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为_在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称） （3） 在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为_；

14、该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为_mol （4） 某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，_（请按正确顺序填入下列步骤的标号）a点燃酒精灯 b打开分液漏斗活塞 c停止加热，充分冷却 d关闭分液漏斗活塞 e收集气体并检验纯度若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=_若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）22. （3分） 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2D

15、zG4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号_；（2）a、d的比值为_；（3）复盐的化学式为_（写出计算步骤）23. （7分） (2016六安模拟) 盐泥是氯碱工业中的废渣

16、，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液滤液产品已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012 在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1） 在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_；（2） 若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀（3） 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；（4） 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_； 过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5） 若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百