石家庄市高三上学期化学9月月考试卷A卷

1、石家庄市高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH NH3+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+NH C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3H2O+H+NH4+H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O2. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC

2、. Ag+、Na+、NO 、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH3. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定4. （2分） 下列离子方程式表达正确的是（ ）A . SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2

3、H2O=HClOHCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O5. （2分） (2018河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA6. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反应的离子方程

4、式书写正确的是（ ） A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-7. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO8. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的

5、离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na2H2ONa

6、+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+10. （2分） 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A . Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OB . C4HNO3（浓）=CO24NO22H2OC . 3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）22NO4H2OD . CuO2HNO3（稀）=Cu（NO3）2H2O11. （2分） (2019高一上南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在

7、标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L12. （2分） (2018高三下绥化开学考) 在KClO3+6HCl3Cl2+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ） A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L13. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

8、（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小14. （2分） (2018高三上运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D .

9、 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键15. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ） A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3216. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化

10、氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA17. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和

11、稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是18. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB

12、. 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断19. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸20. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 m

13、olL-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中 性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（ ）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6molL-1C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、 综合题 (共4题；共20分)21. （2分） (2018高三上武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题： （1） NH2OH的电子式为_。 （2） 拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO

14、42-+6NH4+2NH2OH。该反应中NH3_(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。 （3） 室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为_。 （4） 催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OHHCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为_。装置中导管X的作用是_。22. （7分） (2016高一下南沙月考) 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，（1） 反应方程式

15、为_（2） 请将上述反应改成离子方程式_（3） 上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_（4） 氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5） 每2molCu参加反应，转移的电子_个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_23. （5分） (2017高一上双流期中) 现有下列九种物质：H2CuCuOCO2稀H2SO4稀硝酸 氨水Ba（OH）2固体 熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题（前3个小题填写物质的序号） （1） 上述物质中，属于强碱的是_； （2） 上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是_； （3） 上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+OHH2O则，对应的两种物

16、质是_； （4） 上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是_； （5） 在的溶液中通入少量的，请写出该反应的离子方程式：_ （6） 在特殊条件下，金属Al与发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO38Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为_，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 24. （6分） 下列说法不正确的是（ ）A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分