福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol12. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法正确的是

2、（ ） A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化3. （2分） 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化4. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

3、B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应5. （2分） 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A . Q1+ Q22Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2Q36. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJ/m

4、ol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol7. （2分） 化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键下列说法正确的是（ ）A . 燃烧热指的是可燃物完全

5、燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法8. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL19

6、. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（ ） A . 0.45mol/LB . 0.5mol/LC . 0.6mol/LD . 0.55mol/L10. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应11.

7、（2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素12. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列

8、说法正确的是（ ） A . 反应速率 B . 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 13. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+

9、）的100倍14. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量15. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A . v（SiF4）消耗=4v

10、（HF）生成 B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化16. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列正确的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S0二、 填空题 (共5题；共40分)17. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（

11、g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号

12、）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(

13、g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 18. （9分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：

14、2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL

15、SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A,B,C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3）变化关

16、系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。19. （9分） 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题： （1） 在实验中，反应在2040min内A

17、的平均反应速率为_molL1min1实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ （2） 该反应的H_0，其判断理由是_ （3） 实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之间20. （6分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）

18、+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反应（）中氧化剂是_ （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为_（填“吸热”或“放热”）反应（3） 一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡_3s内的平均反应速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成两种铵盐其反应方程式为_ 21. （9分） 实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50

19、mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶液： 若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体_g（2） 、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热： 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：请填写表中的空白：项目数据次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g）