石家庄市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、石家庄市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾ZnSO4C . 酒精C2H5OHD . 生石灰Ca(OH)22. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相

2、连以保护它不受腐蚀3. （2分） (2018高一下郑州期末) 轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯（ ）与苯的关系说法错误的是（ ） A . 均含有碳碳双键B . 均为平面结构C . 互为同分异构体D . 均能发生加成反应4. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA5. （2分） (2016高二上

3、赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作 A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释CCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上无锡期末) 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ） A . AgNO3B . HClC . BaCl2D . NaOH7. （2分） (2018

4、高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（

5、NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-19. （2分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大10. （2分） (2018高一上辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na2H2ONa2OHH2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C . 金属

6、铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H211. （2分） (2017高二上重庆期末) 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分） (2017高二上揭阳期末) 常温下，下列有说法不正确的是（ ） A . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B . 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C . 将pH=a的醋酸稀释为

7、pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大D . 常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al（SO4）2 ， NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：13. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润

8、的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（

9、OH）3固体溶于热水中15. （2分） (2017高二下宣城期中) 中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法下列有关说法不正确的是（ ） A . 青蒿素的分子式为C15H22O5B . 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素C . 青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物D . 用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法16. （2分） (2015高二下临桂期中) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列

10、说法不正确的是（ ） A . 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B . b点所示溶液中c（A）c（HA）C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . 该酸是弱酸17. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（ ） A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H218. （2分） 下列关于0.1molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）

11、减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）19. （2分） 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）20. （2分） (2018高三上

12、成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成二、 综合题 (共2题；共15分)21. （6分） (2017高二上漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 实验测得0.1molL1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=_; （2） 把AlCl3溶液蒸干灼

13、烧最后所得固体为_（填化学式） （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2OH+OH、_、_ （4） 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_后者（填“”、“”或“=”） （5） 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，往0.1molL1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=_;molL1 22. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成

14、的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 三、 填空题 (共1题；共11分

15、)23. （11分） 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题请回答下列问题： （1） 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 阅读下图1，计算该反应的反应热H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是环境保护的热点课题 500时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示010min内v（H2）=_，A点含义是_该反应平衡常数表达式K=

16、_（3） 反应在500达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判断理由是_ （4） 温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是_ （5） 电化学法处理SO2是目前研究的热点利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示 石墨1为_（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为_（6） 若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_ 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高三上钦州港开学

17、考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1） 写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4） 称取1.8

18、40g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 （5） 将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）五、 推断题 (共1题；共5分)25. （5分） (2017江苏模拟) 化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：（1） 在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_。（2） AB的反应类型为_。（3） E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式_。（4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；含有 结构；分子中只有6种不同化学环境的氢。（5） 已知： 请以苯和乙二醇为原料制备1,2二苯基乙二醇（ ），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (