武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行2. （1分） (2019高一下吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(A2)=

2、0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)3. （1分） 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 乙醇在电池的负极上参加反应B . 1mol CH3CH2OH被氧化转移6moleC . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D . 电池放电过程中化学能转化成电能4. （1分） 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ）A . B . C . D . 5. （1分）

3、 (2018高二上中山期末) 某温度时水的离子积为110-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7molL-1 ， 则该溶液是（ ） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断6. （1分） (2016高三上长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（ ） A . 该电池放电时，负极的反应式为：H22e+CO32H2O+CO2B . 该电池中CO32的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2C

4、O2+4e2CO32D . 该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol O2和2mol CO27. （1分） (2018高一上孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：38. （1分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉

5、淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）9. （1分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至110

6、5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=110. （1分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化11. （1分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量

7、变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差12. （1分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（

8、CH3COO）c（OH）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）13. （1分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)

9、4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D . 平衡时B的转化率为50%14. （1分） (2016高二上孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1

10、：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B . C . D . 15. （1分） (2018高三上长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：416. （1分） 一

11、定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压

12、强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）二、 综合题 (共5题；共19分)17. （5分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧

13、化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。18. （4分） (2018佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在

14、高温下进行，最易生成的副产物是_;（填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”、“”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。 21. （3分） (2016深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃烧热H2=283kJmoL1

15、几种化学键的键能数据如下： 化学键NN键O=O键N O键键能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，则：H1=_（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），则负极的反应式为_；（3） 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）计算此温度下的化学平衡常数K=_在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_；在时间1520，t1t2，t2