济南市高二下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强2. （2分） (2016高二下重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（ ） A . B . C

2、. D . 3. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子比例模型： B . HClO的结构式：HClOC . CO2的电子式是： D . 硫原子的结构示意图： 4. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD . NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O5. （2分） (2017高一上黄冈期

3、末) 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） 在常温下，硅的化学性质很活泼氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上海淀期中) X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 简单阳离子半径：XRB . 最高价含氧酸的酸性：ZYC . M的氢化物常温常压下为气体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子7. （2分） (2017高二上小金期末) 用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（

4、） A . V形B . 正四面体形C . 三角锥形D . 平面三角形8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称为2甲基3，4二乙基己烷B . 互为同系物C . 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3（CH3）4C（CH3）2CHCH2CH3CH3（CH2）3CH3D . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小9. （2分） (2017高二上小金期末) 以下晶体中属于原子晶体的是（ ） A . 硫磺B . 金刚砂（SiC）C . C60D . 干冰10. （2分） 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 绿色化

5、学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO211. （2分） (2016青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（ ）A . 含碳量：生铁钢B . 熔点：铁汞C . 氢氧化钙的溶解度：8020D . 核外电子数：钠原子钠离子12. （2分） 下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化13. （2分） (20

6、17高二上射洪期中) 有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJmol1 ， 则X的值为（ ）A . 423.3B . 460C . 832D . 92014. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与SO2B . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H415. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单

7、元如图下列有关说法正确的是（ ） A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol SiO键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9016. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CF4C . NH3H2ON2COD . 生铁钠纯铁17. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径

8、逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大18. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O19. （2分） 在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）其中表示SiO32的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

9、A . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、 非选择题 (共5题；共22分)21. （9分） (2018高二下宜昌期末) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 Abcef试回答下列问题：（1） 写出元素e的基态原子电子排布式_，其未成对电子数为_。 （2） c在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化

10、形式为_杂化。 （3） b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：晶胞中b原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。22. （6分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三

11、种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （2分） (2016高一下临沂期中) 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数AB，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第A族，则B原子序数为_，若为第 VIA族，则B原子序数为_ 24. （2分） 二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子25. （3分） (2015高三上武汉期中) 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一