石家庄市高二上学期开学化学试卷C卷（模拟）

1、石家庄市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 6.021023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol2. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，

2、有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染3. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ） A . 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC . 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g4. （2分） (2019高一上武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（ ） A . 57B . 47C . 61D . 2

3、935. （2分） (2016高二上邓州开学考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ） A . 1.0mol/LB . 2.0mol/LC . 3.0mol/LD . 4.0mol/L6. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸

4、、四氯化碳、石墨均为电解质7. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列四组热化学方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OH1HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2OH2A . B . C . D . 8. （2分） (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2

5、（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液9. （2分） (2016高二上株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC . 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 如果有5mol H2O参加氧

6、化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD . 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA10. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4A . B . C . D . 11. （2分） 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中12. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4

7、+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物13. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源14. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1

8、 mol/LD . 0.5 mol/L15. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ） A . 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O二、 解答题 (共9题；共62分)16. （5分） 用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子

9、数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_17. （6分） (2017高一上武汉期末) 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42HCO 3NO 3OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶

10、液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出C、D的化学式：C_，D_ （2） 将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_ （3） 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ （4） C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_ （5） 若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为_g 1

11、8. （5分） (2016高一上赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2） （1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_（填离子符号） （2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格 实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液

12、于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡_，说明样品b中添加了镁盐步骤3：_19. （10分） (2016高一上淮南期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_c_ （2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水由_（填f或g）口通入 （3） 现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是_除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：_根据计算得知，需称取的胆矾的质量为_g在100mL某浓度

13、的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_mol/L20. （9分） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（1） 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（2） 【实验步骤】

14、（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验【问题讨论】a步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件）_c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；_（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_；e若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写

15、出计算过程）_21. （10分） (2016高一上福州期中) 取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀试计算： （1） 所用CaCl2溶液的物质的量浓度 （2） NaCl的质量分数 22. （2分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不

16、加稀硫酸可能看到红褐色沉淀23. （9分） (2016高二上浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀： 请通过分析回答（用化学符号填写）：（1） A+是_，B3+是_，C3+是_； （2） X是_，Y是_，Z是_； （3） 写出下列离子方程式： 生成Y沉淀：_；B3+与过量氨水反应：_；（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：_ 24. （6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1） 阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。 （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。 （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。 （4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。 （5） 试比较S、O、F三种元素