福州市高考化学一模试卷B卷

1、福州市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共16分)1. （2分） (2017高一下江阴期中) 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”下列做法不应该提倡的是（ ）A . 发展清洁能源B . 增加植被面积C . 燃烧煤炭供热D . 选择绿色出行2. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/

2、LD . 1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L3. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B . 在原电池中，铜电极只能作正极C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应4. （4分） (2017嘉兴模拟) A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答： （1） A和C燃烧的现象是_ （2） F的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法_ （3） 反应的离子

3、方程式是_; 5. （2分） 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为（ ）A . B . C . =D . 不能确定6. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径:abdC . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：二、 非选择题 (共4题

4、；共32分)8. （10分） （1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式： （2） 写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式。 9. （7分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯

5、酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，

6、能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2N

7、a2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。 10. （7分） (2016高一下涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 沉淀B的化学式为_，溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_，步骤I、都要用到的分离方法是_ （3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：_（填化学式） （4） 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方

8、程式为：_; （5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 11. （8分） (2016高三上武邑期中) 水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料 （1） 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJ/mol的vt图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其vt图象如图2所示 下列说法正确的是 a1a2 a1a2 b1b2b1b2t1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等图2阴影部分面积更大A . B . C .

9、D . （2） 在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172KJ/mol 下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是_（填序号）达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将_（填“左移”、“右移”或“不移动”）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为_; （4） 在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=aKJ/mol 请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：_，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有_（答出两点即可）第 8 页 共 8 页参考答案一、