沈阳市语文高二下学期期中化学试卷 A卷

1、沈阳市语文高二下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和

2、O22. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关钠的化合物说法正确的是（ ） A . 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B . 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 一定没有K+D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下

3、列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32和NO3 ， 一定含有SO42C . 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：14. （2分） 下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3AlA . B . C . D . 全部5. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热

4、易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌6. （2分） (2016高三上厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ） A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气7. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClB . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb2e+SO42=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHD . 明矾可用于净水：Al3+3H2OAl（

5、OH）3+3H+8. （2分） (2016高一上东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ） A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）9. （2分） (2016高一下肇庆期末) 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ） A . 电解法B . 热分解法C . 热还原法D . 热氧化法10. （2分） (2016高二下南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入

6、硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . B . C . D . 全部11. （2分） 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入

7、足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+12. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+13. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两

8、份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-114. （2分） (2016高一上会宁期中) 设N

9、A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列反应起了氮的固定作用是（ ） A . N2和H2在一定条件下反应生成NH3B . NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐C . NO与O2反应生成NO2D . 氯化铵受热分解16. （2分） (2016高一上鞍山期中) 固体A在

10、一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B+2C+3D，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（ ） A . 30g/molB . 60 g/molC . 90g/molD . 120 g/mol二、 非选择题 (共3题；共16分)17. （8分） (2016高二下吉林期末) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中 请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应 （2） 为

11、测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_（填“K1”、“K2”或“K3”），打开_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） b中装的固体试剂是_，需缓缓打开K1的原因为_ （5） 实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况） 18. （5分） (2017如皋模拟) 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用请按要求写出相应的方程式 （1） 将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常

12、温下可使SO2转化为SO24，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：_ （2） pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）62x溶液若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_ （3） ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下： 写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_ClO2能将电镀废水中的CN离子

13、氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl写出该反应的离子方程式_19. （3分） (2018高一上西城期末) Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 （1） 已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_。 （2） 喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_。 （3） 实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_。 三、 选做题 (共1题；共5分)20. （5分） (2016高一下长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题： （1） 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_; （2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_