石家庄市高考化学模拟试卷（II）卷

1、石家庄市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖2. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸

2、、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质3. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由

3、水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14a4. （2分） 下列有关物质的用途(括号内为其用途)错误的是（ ）A . SiO2(制光纤)B . Si和Ge(半导体材料)C . 钢化玻璃(汽车窗玻璃)D . 氮化硅陶瓷(作导热剂)5. （2分） (2016高二上吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ ） 选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

4、次偏低A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀7. （2分） 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体8. （2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关

5、说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）29. （2分） (2017高二上涡阳期末) 常温下，向100mL 0.01molL1的HA溶液中逐滴加入0.02molL1的MOH溶

6、液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ） A . HA为弱酸B . 常温下，MA溶液的pH7C . K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）10. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的

7、体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：211. （2分） (2018高一下南宁月考) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4SiA . AB . BC . CD . D12. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料13. （2分） (20

8、18高一上慈溪期中) 取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B . Na2CO3、AgNO3、KNO3C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D . KNO3、MgCl2、NaOH14. （2分） (2017高一下荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s

9、后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 molL1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为 二、 非选择题 (共4题；共31分)15. （5分） (2015高一下如东期中) 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小） （1） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是_ （2） 若三者pH相同时，酸物质的量浓度由大到小的顺序为_ （3） 等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关

10、系_ （4） pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积_ （5） 1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积_ 16. （10分） (2018高二上长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。 根据所学知识回答下列问题： （1） 下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中 值增大的措施是_ A . 加水稀释B . 加入少量CH3COONa 固体C . 加入少量冰醋酸气体D . 通入少量HCl（2） t时，水的离子积常数KW=11012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性

11、，则a+b=_。该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_；该混合溶液中：c（A）c（Na）= _mol/L（填准确数值）（3） 常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3bNaClOcCH3COONa三种溶液pH由大到小的顺序为：_（填序号）溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）_c（CO32）（填“”“”或“=”）（4） 已知25时，Ksp（AgCl）= 1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中b100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液

12、中d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）；b中氯离子浓度为_mol/L17. （7分） (2015高二上重庆期末) 正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有

13、蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_；（2） 加入沸石的作用是_；（3） 分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）；a润湿b干燥c检漏d标定（4） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）（5） 反应温度应保持在9095其原因是_（6） 本实验中，正丁醛的产率为_%18. （9分） (2019高三上南山期中) 下图是某工业生产过程。 溶解度表：温度0102030

14、40608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1） 本工业生产过程的目标产品是_。（写化学式） （2） 过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_（试举一例）。 （3） 根据溶解度表转化适宜的温度是_ A、010B、2030C、4060D、90100过滤操作所得滤渣是_。（4） 我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：_（5） 氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是_ A . 氯化氢气流中加热到174B . 直接加热至174C . 直接加热至260D . 氯化氢气流中加热到260（6） 上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_（填化学式）实现了循环利用，副产品_（填化学式）可转化为原料，整个流程基