福州市高考理综-化学二模考试试卷C卷

1、福州市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2. （2分） (2016高一上洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁3. （2分） (2017高二上大连期末) 维生

2、素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4. （2分） (2016高一下青海期末) 下列叙述正确的是（ ） 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应

3、，可用这个方法制取一氯乙烷A . B . C . D . 5. （2分） 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB . BC . CD . D6. （2分）

4、 (2018泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是（ ）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ， 转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大7. （2分） (2018东莞模拟) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B . 25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c

5、(H+)=1.010-6molL-1C . pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D . 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)二、 综合题 (共4题；共82分)8. （20分） (2019高二下郑州期中) 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 g/cm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通

6、入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2） 装置b的名称是_。 （3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （6） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （

7、7） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （8） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （9） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （10） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （11） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （12） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （13） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即

8、可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 （14） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 9. （18分） (2019高三上杭州月考) （加试题） （1） （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。 所用的离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（2） （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二

9、氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。 所用的离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（3） 写出电解池总反应_。 （4） 写出电解池总反应_。 （5） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。 请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C . 因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控

10、制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（6） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。 请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C . 因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（7） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L的恒

11、容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y_；若氮气和氢气的物质的量之比为n1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。_ （8） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y_；若氮气和氢气的物质的量之比为n1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。_ （9） 侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述编号）的循环。 （10） 侯氏制

12、碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述编号）的循环。 （11） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。 A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出C . 从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（12） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。 A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出

13、C . 从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出10. （22分） (2018高一上綦江期末) （1） 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_（2） 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_（3

14、） 操作的名称是_（4） 操作的名称是_（5） 写出反应的离子方程式：_; （6） 写出反应的离子方程式：_; （7） 写出反应的化学方程式：_; （8） 写出反应的化学方程式：_; （9） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_（10） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_（11） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：用量筒

15、量取该浓硫酸 _mL。（12） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：用量筒量取该浓硫酸 _mL。（13） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （14） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （15） 配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行

16、洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（16） 配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线11. （22分） (2019吉林模拟) 决定物质性质的重要因

17、素是物质结构。请回答下列问题： （1） 已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示： I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。（2） 已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示： I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布

18、式为_。（3） Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。 （4） Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。 （5） PO43-的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。 （6） PO43-的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。 （7） CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。 （8） CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。 （9） 已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。 （10） 已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。 三