福州市高一下学期期中化学试卷A卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016沧州模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XYWB . Y，Z两种元素的氧化物均具有两性C . X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D . Z，W形成化合物的电子式为 2. （2分） (2016高一下安新期中) “玉兔”号月球车用 Pu作

2、为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu最外层电子数相同C . Pu与 U化学性质完全相同D . Pu与 Pu互为同素异形体3. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水4. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列各组顺序的排列错误的是（ ） A . 半径：FNa+Mg2+Al3+B . 沸点：H2OH2SH2S

3、eC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 熔点：SiO2NaClCO25. （2分） 下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（ ） A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素6. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 热稳定性：HClHBrHIC . 元素的金属性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO47. （2分） 根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意

4、图D . 质量数8. （2分） (2016高一下大连月考) 已知aXm+和bYn两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A . b+m+nB . b+mnC . bm+nD . bmn9. （2分） (2016高二下营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A . B . C . D . 10. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数核电荷数核外电子数质量数，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子

5、晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A . 氮氧化铝中氮的化合价是3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同12. （2分） (2019高一下吉林期中) 化合物XY2 ， X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是（ ） A . Ca和ClB . Mg和FC . Ca和FD . Na和O13. （2分） 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（ ）A . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键

6、B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . C、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列各组物质既有离键又共价键的是（ ） A . KOH、H2SO4、NH4ClB . CaO、Na2CO3、NH4HCO3C . K2O2、NaOH、K2SO4D . HClO、Al2O3、MgCl215. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是

7、地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：YZ16. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共52分)17. （4分） 现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计

8、简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：_；（用化学方程式表示）（2）实验中所需的化学仪器有_（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是：_（用离子方程式表示）18. （7分） (2016高一下晋江期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验 （1） 、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_ （2） 将NaOH溶液与NH4C

9、l溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_ （3） 、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律 实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性ClS；装置A、B、C中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_（4） 若要证明非金属性：SCSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成离子方程式为_ 19. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排

10、布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM

11、）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 20. （10分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.10

12、20.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7）

13、 C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 21. （10分） 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题： （1） 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种 （2） 下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A

14、. 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的键数是10NA（3） 某铁的化合物结构简式如图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_上述化合物中氮原子的杂化方式为_在上图中用“”标出亚铁离子的配位键_（4） 类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是_

15、; （5） 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是_ 22. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） C的单质分子中存在_个键、_个键 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共1