福州市高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷B卷

1、福州市高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯2. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 设

2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB . 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC . 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3. （2分） 有机物有机，不可能发生的化学反应是（ ）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化4. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaM

3、gF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)25. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D6. （2分） 如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）A . a是电解池的正极B . a电极上发生还原反应C . b电极附近有白色沉淀出现D . b电极上有黄绿色气体产生7

4、. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 综合题 (共3题；共28分)8. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：

5、SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2

6、的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_9. （8分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbS

7、O4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （5） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 10. （13分） (2018银川模拟) Y、Z、W、

8、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布式为3d64s2MIB族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:（1） Z、W元素相比，第一电离能较大的是_，M2+的核外电子排布式为_。 （2） M2Z的熔点比M2W的_（填“高”或“低”) ，请解释原因_;。 （3） N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_;。 （4） WZ2分子中W原子价层电子对数是_对

9、，WZ2的VSEPR 模型名称为_，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为_；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为_；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图2中字母) ，该分子中含有_个键。（5） MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_个W原子相连，晶体密度=_g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA6021023mol-1）。 三、 填空题 (共1题；共11分)11. （11分） (2016高二上溧水期中) 实验

10、室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝Ala（SO4）b（OH）c，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1： （1） 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c过滤时所用的玻璃仪器有_、_和烧杯，滤渣的主要成分为_（填化学式） （2） 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为_ （4） 已知在常温下溶液中Al3+、AlO2的浓度与溶液

11、pH的关系如图2所示为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验： 取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.07.8将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g请计算样品中Al3+和SO42的物质的量之比（写出计算过程）四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三上黑龙江期中) 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示： 请回答下列问题：（1） DBP的分子式为_，C的顺式结构为_。 （2） B中含有的官能团名称为_，反应的类型为_反应。 （3） 写出下列反应的化学方程式 反应_反应_;（4） E的一种同分异构体F，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：_。 （5） 检验C中碳碳双键的方法_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1